Preparação de uma solução aquosa a partir do soluto sólido e preparação de uma solução por diluição

RELATÓRIO EXPERIMENTAL
DE FÍSICA E QUÍMICA

Preparação de uma solução aquosa a partir do soluto sólido e preparação de uma solução por diluição

1- OBJETIVO

A experiência foi realizada em duas fases, com o objetivo de preparar, na 1ª fase, 50,0 cm3 de uma solução de tiossulfato de sódio penta-hidratado - Na2S2O3.5H2O – de concentração 0,030 mol/dm3; e numa 2ª fase, preparar uma solução mais diluída a partir da solução aquosa obtida anteriormente.

2- INTRODUÇÃO TEÓRICA

Uma dispersão é uma mistura onde, à vista desarmada, não se distinguem as diferentes fases que a constituem. Esta é constituída pelo menos por duas substâncias - componentes da dispersão, cuja obtenção depende da natureza da fase dispersa e da fase dispersante.
Soluções: As soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias, constituindo uma só fase. Podem existir em qualquer dos estados físicos da matéria.
Uma solução obtém-se a partir da dissolução do soluto (fase dispersa) no solvente (fase dispersante).
Soluto + Solvente = solução
A grande maioria das soluções existe no estado líquido, sendo as mais comuns as soluções aquosas, onde o solvente é a água, e as soluções alcoólicas quando se utiliza etanol.
As quantidades de soluto e de solvente existente numa dada solução podem relacionar-se entre si através da grandeza física, a concentração. A concentração maior ou molaridade, também permite estabelecer uma relação entre os constituintes de uma solução.
Concentração = numero de moles de soluto ou C = n Volume da solução V
De acordo com a sua concentração, as soluções podem ser classificadas como: diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração.
O fator de diluição, fd, permite-nos determinar rapidamente a concentração da