Relatorio fisico-quimica

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Tiago Jardim Costa
nº27 10ºB

Data de realização: 21 de janeiro de 2013

Aula nº 106, 107 e 108

Data de entrega: 31 de janeiro de 2013

Índice

Execuções laboratoriais:

1- Preparação de uma solução aquosa a partir de soluto sólido (tiossulfato de sódio)

2- Preparação de uma solução por diluição com fator de diluição 10

3- Fabrico de acendalhas

1 – Preparação de umasolução aquosa a partir de soluto sólido (tiossulfato de sódio) (pág.207 manual)

Objetivo
O objetivo de trabalho é preparar 50,0 cm3 de uma solução de tiossulfato de sódio penta-hidratado - Na₂S₂O₃H₂O – de concentração 0.030 mol/dm3.

Introdução teórica
Uma solução aquosa é uma solução onde o solvente é a água e o soluto é uma substância qualquer, em menor quantidade que a água. Apreparação destas soluções aquosas são as mais usadas nos Laboratórios de Química. Existem situações em que se utilizam soluções que não precisam de ter uma concentração rigorosa. Por exemplo, soluções para testes qualitativos. Noutras situações, em que as soluções vão ser usadas em análise quantitativa, a sua concentração tem que ser rigorosamente conhecida (soluções padrão).
O modo de obtenção de umasolução - padrão é diferente, consoante se trate ou não de uma solução de um padrão primário. As substâncias primárias têm características “pessoais”, de modo que a sua quantidade se pode ficar a saber através de um simples pesagem rigorosa. No caso de se tratar de substâncias não primárias, só será possível saber a quantidade existente num exato volume de solução desde que se determine, aconcentração da referida solução através da fórmula C=n/v
As soluções padrão preparam-se, pesando uma determinada massa de soluto concentrado, dissolvendo-o no solvente e diluindo a solução obtida num balão volumétrico.
O tiossulfato de sódio (figura 1) é um sal sólido que existe no Laboratório na forma de  sal hidratado de fórmula química Na2S2O3H2O. É usado como agente fixador-padrão para filmes e papéisfotográficos, na remoção de cloro de águas, têxteis, polpas, na purificação de gases de chaminés, em curtumes de couro, aditivo para lubrificantes de grafite, sabões e champôs.
A solução obtida deste modo não tem uma concentração rigorosa de 0,030  mol/dm-3, visto que a substância não é primária.

Figura 1: Tiossulfato de sódio penta-hidratado
(Fonte: imagens Google)

Parte experimentalMaterial:
- espátula
- esguicho
- gobelé
- balança
- vareta
- funil
- balão volumétrico
- conta-gotas
- papel absorvente
- água destilada
- tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na₂S₂O₃H₂O)

Figura 2: Esquema da preparação de uma solução.
(Fonte: Manual 10 Q Física e Química A – Química 10ºano editora: Texto)

Reagentes
Reagentes: tiossulfato de sódio penta-hidratado e águadestilada

Concentração: 0.030 mol/dm3
Características do tiossulfato:

- Identificação de perigo: Produto não perigoso conforme a Diretiva 67/548/CEE.
1. Medidas de primeiros socorros
Após a inalação: Exposição ao ar fresco.
Após contacto com a pele: Lavar abundantemente com água. Tirar a roupa contaminada.
Após contacto com os olhos: Enxaguar abundantemente com água, mantendo apálpebra aberta.
Após ingestão: Beber muita água. Consultar um médico, caso o sinistrado esteja incomodado.
2. Medidas de combate a incêndio
Meios adequados de extinção: Adaptar ao meio ambiente.
Riscos especiais: Não combustível. Possibilidade de formação de fumos perigosos em caso de incêndio nas zonas próximas. Em caso de incêndio pode formar-se: óxido de enxofre.
Equipamento especial paracombate a incêndio: Permanência na área de perigo com máscara de oxigénio independente do ar ambiente
Outras informações: Precipitar com água os vapores que se libertem. Evitar a infiltração da água de extinção nas águas superficiais ou nas águas subterrâneas.
3. Medidas de controlo de derramamento
Medidas de proteção para as pessoas: Evitar a produção de pós; não inalar os pós.
Método de...
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