Relatório de Físico Química

Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Pato Branco
Curso de Bacharelado em Química

LEI DE HESS

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA

Paraná
2013

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Peso do béquer de 250 ml: 106,2623 g
Volume de HCl 0,05 Mols: 100 mL
Temperatura inicial da solução: 23 ºC
Temperatura final da solução : 33ºC

Determinação do ΔH1: NaOH (s) + HCl(aq)

2.1 - Calcule o número de mols de NaOH (np) que foram dissolvidos (1 mol = 40 g)
MM = NaOH = 40 g mol-1 m= 40 g

N = m/ MM = 2 g / 40 g mol -1 = 0,05 mol

2.2 – Calcule a variação de temperatura (Δt = Tfinal – Tinicial)
Tfinal = 33 ºC
Tinicial = 23 ºC
ΔT = TF – Ti
ΔT = 33 ºC – 23 ºC
ΔT = 10 ºC

2.3 – Calcule o calor absorvido pelo béquer (Q1)
Q1 = m . C . ΔT
Q1 = 106,2623 g . 0,2 cal / (g-1. ºC-1 ). 10ºC
Q1 = 212,5246 cal
2.4 – Calcule o calor absorvido pelo líquido (Q2)
Q2 = Massaliquido . C . ΔT
Q2 = 100 g . 1 cal / (g-1 . ºC-1 .10 ºC
Q2 = 1000 cal

2.5 – Calcule o calor total (Q3)
Q3 = Q1 + Q2
Q3 = 212,5246 cal + 1000 cal
Q3 = 1212,5246 cal
2.6 – Calcule o calor total desprendido por mol de NaOH (Qt) nb  1212,5246
1 mol  24250,492 cal
= 24,25 k cal

2.7 - Expresse a quantidade de calor liberada como ΔH1 e coloque – a na reação (ΔH = - ΔQ). ΔH = -ΔQ
ΔH = -24,25 kcal

3.0 – Compare o valor obtido para o ΔH1 com os valores tabelados de ΔH2 e ΔH3:

CONCLUSÃO Na pratica podemos observar à confirmação da Lei de Hess que diz que a entalpia deve ser a mesma tanto a reação ocorrendo em uma ou em varias etapas.

REFERÊNCIAS
[1] ATKINS, P. W. PAULA, J. De. Físico-química. 8. Ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2008. 2 v.
[2] BALL, David W. Físico-química. São Paulo, SP: Pioneira Thomson Learning, 2005-2006. 2 v