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PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS

ENSAIO 04: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE
ÁCIDOS E BASES FORTES
1. OBJETIVO
Preparação de uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido,
pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de
uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
2.1 Conceitos fundamentaisUma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo que
uma delas é considerada, geralmente, como sendo o solvente, o meio no qual a outra
substância, o soluto, é dissolvida. Com relação ao estado físico de seus componentes,
existem muitos tipos possíveis de pares soluto-solvente, por exemplo, gás em gás,
líquido em líquido, sólido em líquido, gás em líquido, líquido emsólido, gás em sólido
e sólido em sólido. As soluções de que nos recordamos com mais facilidade são
soluções que têm um líquido como solvente. Em particular, soluções, cujo solvente
líquido é a água (soluções aquosas) merecem especial atenção devido a sua importância
em química industrial, analítica e fisiológica.
Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada empartículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a
concentração da solução vai diminuir).
O fator de diluição correponde à relação entre o volume da solução, depois de
diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.
Para calcular os valores de uma diluição podemos usar a fórmula seguinte:

c1•V1=c2•V2

onde:

c1= concentração da solução antes de ser diluída (porexemplo, da solução de estoque);
c2= concentração da solução depois de ser diluída;
V1= volume da solução antes de ser diluída;
V2 = volume final da solução diluída.

Soluções podem ser preparadas, mais comumente a partir de soluto sólido ou a
partir de uma solução concentrada em estoque do soluto. Quando se prepara uma
solução, sabe-se que se quer obter certo volume da solução a uma dadaconcentração.
Assim, para preparar uma solução a partir de um soluto sólido há necessidade de se
saber qual o valor de massa do soluto que deve ser tomado, analogamente, no caso de
soluto em solução em estoque, há que se saber qual o volume da solução estoque que
deve ser tomado para que sejam preparadas as soluções desejadas [1].
Concentração ou composição de soluções

As relações entre asporções de soluto e de solvente em uma solução líquida, ou
entre porções de soluto e solução, podem ser expressas de diferentes maneiras:
• Fração em massa do soluto (uma composição): é dada pela relação massa de
soluto/massa da solução e é usualmente transformada numa percentagem, conhecida
como título, τ; assim, uma solução aquosa de H SO com título 70% contêm 70g de
2

4

H SO em cada 100 gde solução;
2

4

• Concentração de soluto em massa: é dada pela relação massa de soluto/volume de
solução, com unidades g/L ou kg/L;
• Concentração de soluto em quantidade de matéria (molaridade, M): número de moles
do soluto por litro da solução. Trata-se da unidade de concentração mais comum, sendo
expressa na unidade mol/L. Essa é a relação que será usada nesta experiência paraexpressar a concentração de solutos;

• A fração molar, X: A fração molar de um componente numa solução é definida como
o quociente entre o número de moles deste componente e o número total de moles de
todos os componentes da solução;
• Molalidade, m: A molalidade de uma solução se define como o número de moles do
soluto por quilograma do solvente e tem unidade mol/kg. É utilizada sempre que sequer
ter uma relação que não dependa da temperatura.
Soluções de ácidos e bases fortes
Não há talvez outra classe de soluções aquosas tão importantes como aquela
envolvendo ácidos e bases. Existem três teorias principais para definir ácidos e bases, as
teorias de Arrhenius, de Brosted-Lowry e de Lewis [2]. Como se trata meramente de um
caso de definição, não se pode dizer que uma é...
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