Polaridade molecular e solubilidade

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  • Publicado : 22 de maio de 2011
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POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIASOBJETIVO

• Evidenciar através dos experimentos as substâncias formadas por moléculas polares e apolares. Entender como a natureza iônica influi na solubilidade.

TEORIA

• Substâncias Iônicas:
- São aquelas formadas por partículas elétricas negativas oupositivas (ânions ou cátions), por meio de atração natural. Substancias iônicas são formadas por metais e ametais. A relação intermolecular nesse caso é muito potente, pois ocorre uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos (metais, pouca eletronegatividade e ametais, grande eletronegatividade), nesse caso o ametal "rouba" o elétron do metal. relação metálica ocorre entre metais,ninguém "rouba" elétron de ninguém. Um "mar" de elétrons é formado, por isso ocorre à condutibilidade elétrica.
• Substancias moleculares:
- São formadas por ametais, pois as suas eletronegatividades não são suficientemente grandes para que consigam "roubar" elétrons dos elementos à que se ligam, mas mesmo assim se manten juntos, um tentando "roubar" o elétron do outro.

• Lembretes de Solubilidadecomentados em aula:
1) Semelhante dissolve semelhante, ou seja:
Substâncias polares dissolvem substâncias polares
Substâncias apolares dissolvem substâncias apolares
2) Soluto e Solvente:
Soluto na maioria dos casos está sempre em menor quantidade que o solvente.
• SOLVATAÇÃO
- Separação e envolvimento das partículas do soluto pelas moléculas do solvente.
É o fenômeno queocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares.
Ex: Quando a água envolve o cátion pelo lado positivo e o íon pelo lado negativo.


EXPERIMENTOS
Material e Reagentes
1- Buretas de 25 ou 50ml;
2- Suportes com garra;
3- Tubos de ensaio;
4- Espátula;
5- Bagueta;
6- Béquer de 100ml
7- Estante para tubos de ensaio;
8- Bastão de plástico ou caneta;
9- Óleo alimentício;
10- Cloreto de Sódio, NaCl;
11- Naftaleno;
12- Benzeno, C6H6, ou sulfeto de carbono;
13- Iodo, I²
Experiência nº1
1- Monte três buretas de 50 ou 25 ml em três suportes universais, colocando sob cada uma delasum béquer de 100 ml.
2- Carregue a primeira bureta com água, a segunda com álcool e a terceira com benzeno, identificando-as.
3- Abra a torneira da bureta com água, de modo a deixar correr um fio de água mais fino possível (não gotejar) de uma altura aproximada de 10 cm entre o bico da bureta e a boca do béquer.
4- Agora, atrite um bastão de plástico ou caneta contra o cabelo ou contra umaflanela e chegue-a para bem próximo do fio de água, sem encostar.

O que observou?
Resposta: O fio de água se desvia com a aproximação da caneta plástica carregada pela fricção com o cabelo.

5- Repita os passos 3 e 4 para a bureta com álcool;
O que observou?
Resposta: O fio de água se desvia com a aproximação da caneta plástica carregada pela fricção com o cabelo, porém aintensidade é bem menor que a água.

6- Repita os passos 3 e 4 para a bureta com benzeno;
O que observou?
Resposta: O fio de água não se desvia com a aproximação da caneta carregada com a fricção.
CONCLUSÃO:
Conclui-se que as moléculas da água e álcool são polares, pois sofrem influência ao se deparar com cargas elétricas.
O benzeno é apolar, pois não sofreu ação das cargas elétricas....
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