Polaridade molecular e solubilidade

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO – CAMPUS DE CUIABÁ ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL

Layna Kenner Rios Do Carmo
Hoan Freitas Montebeler
Jaqueline Gomes de Araújo
Silvana B. de C. Pedroso

Polaridade Molecular e Solubilidade

AULA Nº 05

02/2013
Cuiabá - MT
Sumário

Introdução .................................................................................................................................. 3
Objetivo ......... ............................................................................................................................. 5
Materiais e Métodos ................................................................................................................... 6
Procedimentos............................................................................................................................ 7
Resultados.................................................................................................................................... 8
Conclusão .................................................................................................................................. 11
Bibliografia................................................................................................................................ 12

Introdução
A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima se chama Coeficiente de Solubilidade. Esse coeficiente depende de alguns fatores, dentre eles dapolaridade do solvente em que o soluto está.
A ligação iônica ou eletrovalente ocorre através da transferência de elétrons de um átomo para outro. Nessa interação, um átomo, ao doar elétrons para outro fica carregado positivamente, tornando-se um íon positivo (cátion). E o que recebe, fica assim, um íon negativo (ânion). Toda ligação iônica é uma ligação polar. Na ligação covalente ou molecular, osátomos não possuem força para “arrancar” esse elétron do outro. Nas ligações covalentes a existência de polos está associada á deformação da nuvem eletrônica e depende da diferença de eletronegatividade entre elementos. Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos. Logo, moléculas com eletronegatividades diferentes formampolos, sendo o polo negativo na molécula mais eletronegativa.

Outro fator é a Força Intermolecular. As forças intermoleculares são responsáveis por manter a união entre as moléculas. Estas são dividas em três: dipolo induzido, dipolo permanente e pontes de hidrogênio. Dipolo induzido ocorre em substâncias polares e também entre átomos de gases nobres, quando estes se aproximam, causandorepulsão entre suas eletrosferas. Desse modo, os elétrons se acumulam em determinado lado, que fica polarizado negativamente e o lado oposto positivamente, em razão da deficiência de carga negativa. Dipolo permanente ocorre na molécula polar, na parte mais eletronegativa forma-se um dipolo elétrico permanente. Com a diferença de eletronegatividade, existe uma concentração de carga negativa no átomomais eletronegativo deixando o átomo menos eletr onegativo no lado positivo da molécula. Assim, a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa da outra molécula, e assim por diante, gerando a interação. Pontes de Hidrogênio ocorrem quando a molécula é polar e possui H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N), de modo que o hidrogênio de uma moléculaestabelece uma ligação com o átomo muito eletronegativo de outra molécula.
A solubilidade está diretamente ligada a polaridade molecular, podendo ser embasada na semelhança de polaridade entre as moléculas. Uma molécula polar dissolve outra polar, uma molécula apolar dissolve outra molécula apolar, esse fenômeno é conhecido como Regra da Semelhança.

Objetivo
O objetivo deste trabalho foi...
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