Manuseio de metais

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SUMÁRIO

1. Introdução........................................................................................................página 03
2. Objetivos..........................................................................................................página 04
3. Procedimentos..................................................................................................página 05

4.Resultados........................................................................................................página 06
5. Conclusão.........................................................................................................página 07
6. Bibliografias.....................................................................................................página 08
7.Questionário.....................................................................................................página 09

INTRODUÇÃO

O manuseio de diversos elementos químicos é uma das mais importantes operações nos laboratórios, podendo obter uma reação química. Neste processo, o aprendizado dos tipos de reações químicas determinara o potencial de redução, células eletroquímicas, ligas metálicas eamálgama.
As substancias utilizada nesse experimento tem como finalidade apenas servir de exemplo dos possíveis tipos de reatividade de alguns metais. O uso de tais elementos químicos ajudará no aprendizado das reatividades e determinara o comportamento destes em soluções de íons metálicos.
Em geral, a reatividade de metais, por sua vez, são os fenômenos a qual o metal terá maior ou menor tendênciade ceder elétrons, logo os metais com maior tendência (mais reativos) cederá elétrons espontaneamente para os com menor tendência (menos reativos).

MAIS REATIVO MENOS REATIVO
Família 1A>2A>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Bi>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

OBJETIVOS

As experiências deste módulo tiveram como objetivos: identificar a possível reação queocorreu; identificar a reatividade dos metais; verificar o comportamento dos metais em soluções de íons metálicos; examinar diversos tipos de sistemas de reações em laboratórios de química; o aprendizado do manuseio; determinação da medida de uma amostra líquida; a identificação a partir de seus dados.

PROCEDIMENTOS

3.1. Experimento I
3.1.1 Colocou-se Acido Clorídrico 0,1mol/L em um tubode ensaio com Zinco metálico;
3.1.2 Observou-se e anotou-se o que ocorreu;
3.1.3 Introduziu-se de 5 a 10 gotas de solução 0,1mol/L de Cloreto de Mercurio (II) no mesmo tubo
3.1.4 Agitou-se
3.1.5 Observou-se e anotou-se o que ocorreu;
3.1.6 Transferiu-se para outro tubo de ensaio, a amálgama formada
3.1.7 Adicionou-se 3mL de solução de Acido Clorídrico 0,1mol/L ao amálgama formado3.1.8 Observou-se e anotou-se o que ocorreu;
3.1.9 Comparou-se a amálgama com Acido Clorídrico e o Zinco metálico com Acido Clorídrico.

3.2. Experimento II
3.2.1 Combinou-se Magnésio com Nitrato de Prata, no tubo de ensaio 01;
3.2.2 Combinou-se Magnésio com Nitrato de Magnésio, no tubo de ensaio 02;
3.2.3 Combinou-se Magnésio com Sulfato de Zinco, no tubo de ensaio 03;
3.2.4Combinou-se Magnésio com Sulfato de Cobre (II), no tubo de ensaio 04;
3.2.5 Combinou-se Magnésio com Ácido Clorídrico, no tubo de ensaio 05;
3.2.6 Combinou-se Cobre com Nitrato de Prata, no tubo de ensaio 06;
3.2.7 Combinou-se Cobre com Nitrato de Magnésio, no tubo de ensaio 07;
3.2.8 Combinou-se Cobre com Sulfato de Zinco, no tubo de ensaio 08;
3.2.9 Combinou-se Cobre com Sulfato de Cobre(II), no tubo de ensaio 09;
3.2.10 Combinou-se Cobre com Ácido Clorídrico, no tubo de ensaio 10;
3.2.11 Combinou-se Zinco com Nitrato de Prata, no tubo de ensaio 11;
3.2.12 Combinou-se Zinco com Nitrato de Magnésio, no tubo de ensaio 12;
3.2.13 Combinou-se Zinco com Sulfato de Zinco, no tubo de ensaio 13;
3.2.14 Combinou-se Zinco com Sulfato de Cobre (II), no tubo de ensaio 14;
3.2.15...
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