Equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas, solução tampão e hidrólise
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EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS, SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISETabela 2 – Valores aproximados de pH. SOLUÇÃO | pH | REAÇÕES DE DISSOCIAÇÃO ENVOLVIDAS | 1.1. H2O | 6,5 | 2 H2O ↔ H3O+ + OH- | 1.2. CH3COOH | < 3,0 | CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ | 1.2. CH3COOH + CH3COONa | 3,0 | CH3COOH ↔ CH3COO- + H+CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+ | 1.3. NH3 | 11,0 | NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- | 1.3. NH3 + NH4Cl | 8,5 | NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-HCl ↔ H+ + Cl- | 1.4. NaH2PO4 | 4,0 | NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+ | 1.4. NaH2PO4 + Na2HPO4 | 7,5 | NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+Na2HPO4 + 2 H2O ↔ 2 Na+ + HPO42- | 1.5. Na2CO3 | 11,0 | Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32- | 1.5. Na2CO3 + Na2HCO3 | > 11,0 | Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32-Na2HCO3 ↔ 2 Na+ + HCO3- |
Tabela 3 – Valores de pH após adição de ácido e de base forte à água. Água: pH = 6,5 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | 6,5 | 6,5 | + 1 | < 3,0 | 11,0 | + 3 | < 3,0 | 11,0 | + 7 | < 3,0 | 11,0 | + 10 | < 3,0 | 11,0 | + 15 | < 3,0 | 11,0 | + 30 | < 3,0 | 11,0 |
Tabela 4 – Efeito do pH após adição de ácido e base forte ao tampão ácido ac/acetato. Água: pH = 6,5Solução de ácido acético: pH = << 3,0 (cor bem vermelha)Solução tampão ácido acéticoo/acetato: pH = < 3,0 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | < 3,0 | < 3,0 | + 1 | < 3,0 | < 3,0 | + 3 | < 3,0 | < 3,0 | + 7 | < 3,0 | < 3,0 | + 10 | << 3,0 | 3,0 | + 15 | << 3,0 | 3,0 | + 30 | << 3,0 (cor bem vermelha) | 3,5 |
Tabela 5 – Efeito do pH após adição de ácido e base forte ao tampão NH3/NH4+. Água: pH = 6,5Solução de ácido acético: pH = > 11,0 (cor azul escuro)Solução tampão ácido acéticoo/acetato: pH = 8,5 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | 8,5 | 8,5 | + 1 | 8,5 | 8,5 | +