Cristalização

RESULTADOS E DISCUSSÃO O crescimento de cristais pode ocorrer sob as mais variadas condições, algumas delas bastante surpreendentes. Mas o método mais simples de crescer cristais é a partir de uma solução supersaturada. [1] Este experimento baseou-se no princípio de que a cristalização ocorre quando uma solução saturada ao ser resfriada sofre um fenômeno de histerese, no qual a única fase (líquida) pode sobreviver por algum tempo sem que ocorra a formação do sólido. Ao se continuar o experimento, a supersaturação atinge seu máximo, quando ocorre a formação dos primeiros sólidos (núcleos), tendendo assim a voltar ao equilíbrio do sistema pelo crescimento dos núcleos. [2] Tendo como objetivo a obtenção do cristal tartarato de potássio tetrahidratado (sal de Rochelle - KNaC4H4O6.4H2O), foi preparada uma solução supersaturada com 16,258 gramas do sal para 12,5 ml de água. A mistura foi aquecida para que ocorresse toda a diluição do sal e após isso, o recipiente que continha a mistura foi tapado e deixado esfriar. Após resfriado foi acrescentado uma pequena massa do mesmo sal. E esperou-se que ocorresse o crescimento do Sal de Rochelle. A força motriz para o crescimento do cristal é a diferença entra a solução e a superfície do sólido. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver dado solvente em determinadas condições físicas bem específicas. A uma dada temperatura, existe um limite máximo para a quantidade de soluto que é possível solubilizar dado solvente. Contudo, esse limite pode ser ultrapassado em determinadas circunstâncias. Uma solução nesta condição diz-se supersaturada. O estado de supersaturação é metaestável, pois uma pequena perturbação, no caso deste experimento o acréscimo do sal na mistura, acarretará a precipitação do soluto em excesso. [3] Como não foi encontrada a curva de solubilidade do Tartarato de sódio e potássio tetrahidratado em água, a figura 1 representa a curva se solubilidade típica de um sal.