Cristalização

Turma: 3 Grupo: 6 Trabalho nº: 3
Nome: Daniela Santos Data: 14-11-2012 Fabiana Ruivo

1- Objectivos: Purificação de uma amostra de ácido salicílico recorrendo à cristalização, procedendo-se inicialmente à escolha do solvente adequado.

2- Resultados: | Poder do solvente | Formação de cristais | Solvente | A Tambiente | A Quente | A Frio | | H2O (água) | Não dissolveu | Dissolveu lentamente | Cristalizou | x | CH3CH2OH (etanol) | Dissolveu | --- | --- | --- | CH3COCH3 (acetona) | Dissolveu | --- | --- | --- | CHCl3 (clorofórmio) | Não dissolveu | Dissolveu rapidamente | Cristalizou | x | CH3OH (metanol) | Dissolveu | --- | --- | --- |

Cálculo do rendimento: ƞ = massa dos cristais obtidosmassa de ácido salicílico impuro×100

Ƞ =

3-Discussão:
Para a escolha do solvente considerou-se as seguintes características: * Dissolver bem a substância a uma temperatura próxima do ponto de ebulição do solvente e não à temperatura ambiente, e, por arrefecimento provocar insolubilização; * Não reagir quimicamente com o ácido salicílico; * Ter baixo ponto de ebulição * Não ser tóxico nem inflamável; * Ter baixo custo * Ter polaridade semelhante ao soluto.
Comparando estes parâmentros com os resultados experimentais obtidos concluimos que o melhor solvente para a amostra em causa seria a água.
Os principais cuidados a ter nesta actividade é a filtração por gravidade a quente e o arrefecimento gradual da solução, ambos com o objectivo de não ocorrer formação espontânea de cristais , devido às diferenças de temperatura.
Na parte final da cristalização , ao provocar o arrefecimento desta solução, a solubilidade do ácido salicílico na água vai diminuir e, portanto, as interacções soluto-soluto vão sobrepor-se às interacções intermoleculares soluto-solvente. Consequentemente, são formados agregados de moléculas de ácido