Cristalização

CRISTALIZAÇÃO
A cristalização de um constituinte de uma fase líquida consiste na sua separação por formação de uma fase sólida cristalina, baseada nos princípios de solubilidade.
A solubilidade de um soluto num solvente, a uma dada temperatura, é a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente.

Processo de Dissolução

• Interacção solvente-solvente

• Interacção soluto-soluto
• Interacção solvente-soluto

1

Existem diversas maneiras de exprimir a solubilidade de uma substância num solvente, por exemplo:
Percentagem em massa massa de soluto

% em massa =

× 100% =

massa de soluto + massa de solvente
Fracção molar (X)

massa de soluto

× 100%

massa de solução

moles de A
XA = soma das moles de todos os componentes

Molaridade (M)

moles de soluto
M = litros de solução

Molalidade (m) moles de soluto m = massa de solvente (kg)

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Soluto (s)

Soluto (solv)

Para ocorrer precipitação de um constituinte de uma solução, esta deve ficar sobressaturada nesse constituinte, o que pode conseguir-se:
• por aumento da sua concentração até um valor superior à sua solubilidade
• por diminuição da sua solubilidade:
• arrefecimento
• utilização de solventes mistos
• efeito do ião comum

3

4

5

6

Escolha do solvente
Dissolve facilmente o sólido a temperaturas elevadas
Não dissolve o sólido à temperatura ambiente
Não reage com a substância a purificar
Deve possuir um ponto de ebulição relativamente baixo
Deve solubilizar mais facilmente as impurezas que a substância a purificar
Preparação da solução

1

Colocar o volume mínimo de solvente quente (determinado previamente), no recipiente que contém o sólido a recristalizar.

2

Agitar o recipiente para dissolver o sólido.

3

Colocar o recipiente a aquecer até completa dissolução do sólido.
Se este não se tiver dissolvido, adicionar uma quantidade muito pequena de solvente e agitar novamente.