Análise da ldb

Solubilidade
Introdução

Objetivo

Materiais e reagentes
- Cloreto de Sódio
- Iodo
- Água destilada
- Álcool
- Tubos
- KNO3
- NaNO3
- KCl
- NaCl
- CaCO3
-HCl
- Bastão de vidro
-Filtro de papel
- Bécher

Processo Experimental
Parte 1: Determinação da solubilidade em diferentes solventes
Foram utilizados 2 tubos de ensaio contendo 3,0 mL de água e álcool, respectivamente, juntamente com alguns mg de cloreto de sódio. Este mesmo procedimento foi realizado com o Iodo.
Parte 2: Influência da temperatura na solubilidade.
Foi utilizado um tubo de ensaio com aproximadamente 1,0 mL de água juntamente com, aproximadamente, 1,5 de KNO3.
Parte 3: Cristalização Fracionada
Foi preparado um gráfico com a curva de solubilidade de acordo com a tabela mostrada na apostila.

Parte 4: Separação baseada na diferença de solubilidade.
Foi necessário utilizar um bécher, e nele adicionar alguns mg de NaCl e CaCO3 e misturar.
Depois foram adicionados 10,0 mL de água destilada, e agitar juntamente com um bastão de vidro durante 10 segundos.
A mistura foi filtrada, e recolhida numa cápsula de porcelana.

Resultado e discussão
Parte 1
Tubo de ensaio com Iodo e álcool: Todo o iodo foi dissolvido
Tubo de ensaio com Iodo e água: Iodo pouco dissolvido
Tubo de ensaio com NaCl e álcool: NaCl pouco dissolvido
Tubo de ensaio com NaCl e água: NaCl todo dissolvido
Parte 2
Tubo de ensaio com KNO3 e água em temperatura normal, ou seja, a 25 °C, o KNO3 é pouco dissolvido e possui sensação gelada, porém, o mesmo a 100 °C é completamente dissolvido. Passado alguns minutos, o KNO3 se cristaliza com formato de agulha. A seguinte reação foi feita:
KNO3(s) →+(H2O)→ K+(aq) + NO3-(aq)
A energia cinética das moléculas aumentou devido o aquecimento da solução, com isso, o número de colisões com as moléculas do soluto aumentou, portanto, houve um aumento de hidratação, fazendo com que ocorresse maior dissolução deste sal.
Parte 3
Respondendo as perguntas feitas com base