Acidez e Basicidade

1. Introdução
Na Química, ácidos e bases são substâncias que possuem características opostas, no entanto, as bases são capazes de neutralizar o excesso de acidez existente em algum meio. Por exemplo,
Mg(OH)2 (presente no “leite de magnésia”) ou Al(OH)3, irão neutralizar o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas de azia.
Provavelmente, a maneira mais antiga no qual é realizada para se identificar um ácido é por meio de seu sabor azedo. A própria palavra ácido vem de acidus, do latim acere: “estar azedo”. É a maneira mais fácil, porém é um método incorreto. Pois algumas substâncias são prejudiciais, apresentam uma acidez intensa causando ferimentos e capazes de “destruir” os tecidos do corpo.

2. Desenvolvimento
2.1 Características dos ácidos e bases
Ácido:
• sabor azedo;
• deixa o indicador, papel de tornassol, vermelho;
• reage com certos metais, tais como zinco e ferro, liberando gás Hidrogênio.
Base:
• sabor adstringente;
• deixa o indicador, papel de tornassol, azul;
• sensação tátil escorregadia.
2.2 A escala de pH
Em água pura sempre se encontra íons H+ e OH- em pequena quantidade. Adicionando ácido, e assim produzindo mais íons de H+ em solução, diminui a concentração de íons OH- . Adicionando uma base, e assim produzindo mais íons OH- em solução, diminui a concentração de íons H+ .
O cientista Peter L. Sorensen propôs uma escala para as medidas de acidez e basicidade
(alcalinidade) das soluções. Esta escala é logarítmica e denomina-se escala de pH e de pOH –
Potencial hidrogeniônico e Potencial hidroxiliônico, respectivamente.
Denomina-se o pH o cologaritmo da concentração hidrogeniônica
Denomina-se pOH o cologaritmo da concentração hidroxiliônica

Para medir a acidez se usa tal escala (logo acima), que varia de zero (soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básicas (alcalinas)); o valor pH = 7 indica uma solução neutra, ou seja, quanto menor é o pH de uma solução mais ácida ela é, representada