Tiossulfato

concentrações dos reagentes. Objectivos Gerais: Estudo da decomposição dos iões tiossulfato em meio ácido Específicos: Determinação da ordem parcial em relação ao ião hidrónio; Determinação da ordem da reacção em relação ao ião tiossulfato; Matérias 10- Tubos de ensaio 2- Copos Termómetro Grelha Cronómetro Agitador de vidro Proveta Manta térmica Reagentes Solução de tiossulfato de sódio (0.1 M) Solução de ácido clorídrico (1 M)…

reação foram realizadas as etapas da solução do Tiossulfato Na2S2O3 e Ácido Sulfúrico H2SO4. Colocamos o Tiossulfato na bureta e a zeramos para realizar o experimento e pegamos os tubos de ensaios numerados de 1 a 6, em que, no primeiro tubo colocamos 6ml, segundo colocamos 5ml , no terceiro tubo colocamos 4ml, quarto tubo colocamos 3ml, quinto tubo 2ml e no sexto tubo colocamos 1ml. Prosseguido o experimento nos respectivos tubos contendo o Tiossulfato Na2S2O3 utilizamos a água…

(iodimetria) são baseados na semi-reação: I2 + 2ē  2I- E° = 0,535 volt Substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema são oxidados pelo iodo, e portanto podem ser titulados com uma solução-padrão de tiossulfato de sódio. Na titulação com o tiossulfato de sódio, o iodo é reduzido a iodeto e a reação se desloca da esquerda pra direita. (BACCAN, et al. p.247). Palavras chaves: oxi-redução, volumetria, iodo. 2. Introdução …

vigorosamente para homogeneizar;  Deixar precipitar – mais ou menos 5 minutos; 20:30 as 20:35  Colocar tiossulfato de sódio em bureta de 25mL;  Colocar 2mL de ácido sulfúrico P.A. na amostra e agitar bem; Houve coloração amarelada menos densa(transparente).  Mediar 203mL da amostra em proveta. Colocar este volume em um erlenmeyer para titulação;  Começar a titulação com tiossulfato de sódio até ficar na cor da amostra; Alteração da coloração para cor original, foi gasto…

30%; - Amostra (Água do bebedouro); - Na2S2O-3 (tiossulfato de sódio) - C = 0,01 mol/L → Após diluição C = 0,001 mol/L; 1.2. Materiais: - Balão volumétrico; - Béquer; - Bureta volumétrica; - Erlenmeyer de 250 mL; - Espátula; - Garra Metálica; - Pipetas; 1.3. Procedimento: Primeiro, diluímos o Tiossulfato de Sódio da concentração de 0,01 mol/L para 0,001 mol/L. O processo foi feito adicionando 10 mL de Tiossulfato de Sódio em um balão volumétrico de…

Materiais e Reagentes Béquer; Pipeta volumétrica; Solução de tiossulfato de sódio a 0,15 mol/L; Solução de ácido clorídrico a 3,0 mol/L; Cronômetro. Procedimento Experimental 1. Experimento 1 Marcou-se 5 béqueres de A a E e adicionou-se os volumes da solução aquosa de tiossulfato de sódio e água indicados nas Tabela 1; Por baixo de cada um dos béqueres colocou-se um papel marcado com um X;

TIOSSULFATOMETRIA 1) REAGENTES PREPARO E PADRONIZAÇÃO TIOSSULFATO DE SOLUÇÃO 0,05 mol L-1 DE a) Dicromato de potássio, K2Cr2O7, P. A., seco a 140-150 °C por uma hora, padrão primário; b) Solução concentrada de ácido clorídrico, HCl, P. A., Título - 32% (m/m), e massa específica = 1,16 g mL-1; c) Solução 1 mol L-1 de carbonato ácido (bicarbonato) de sódio; d) Solução 1 mol L-1 de iodeto de potássio; e) Solução 0,05 mol L-1 de tiossulfato de sódio:…

RELATÓRIO: CINÉTICA QUÍMICA OBJETIVO Observação da velocidade de uma reação entre ácido clorídrico e tiossulfato em função da temperatura e concentração de reagentes para observação da cinética química. INTRODUÇÃO A Cinética Química é um ramo que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. As reações químicas ocorrem com velocidades…

Potássio (0,5 mol L-1); Óxido de Manganês; Água oxigenada 10 volumes; Tiossulfato de sódio ( 0,3 mol L-1 – 500mL); Água destilada; Ácido sulfúrico (0,3 mol L-1 - 300mL); PROCEDIMENTOS 1ª Parte Estudo do efeito da concentração de tiossulfato de sódio na reação: S2O32-(Aq) + 2 H+ --- S(S) + SO2(g) + H2O (L) Primeiramente enumerou-se quatro tubos de ensaio. Logo após, adicionou-se 6 mL as solução de tiossulfato de sódio ( 0,3 mol L-1)no tubo número 1 e depois 4, 3,…

Papel Filtro padrão - Chapa de Aquecimento - Piceta - Pipeta de Pasteur -Tenaz 4.2- Soluções utilizadas - Iodeto de Potássio -0,1M- (KI) - Cloreto de Bário –0,2M- BaCl2 - Brometo de Sódio -0,1M- NaBr - Nitrito de Sódio -0,1M- NaNO2 - Tiossulfato de sódio -0,1M- Na2S2O3 - Acetato de Sódio -3M- CH3COONa - Cromato de Potássio -0,1M- K2CrO4 - Ácido Clorídrico -6M- HCl - Ácido Nítrico -6M–HNO3 - Carbonato de Sódio -1,5M- Na2CO3 - Hidróxido de Amônio -6M- NH4OH - Nitrato…