CINÉTICA QUÍMICA

Introdução

Um dos objetivos da Química é o de conhecer as reações químicas e também controlar a velocidade delas, de modo que sejam rápidas o suficiente para proporcionar o melhor aproveitamento do ponto de vista prático e econômico, mas não tão rápidas a ponto de oferecer riscos de acidentes. Em resumo, o ideal é ter reações com velocidades controladas.
Cinética química pode-se definir como sendo o estudo da velocidade com que os produtos são formados ou os reagentes são consumidos, bem como os fatores que alteram esta velocidade. A velocidade de um processo químico varia muito, mas podemos dizer que depende fundamentalmente da afinidade química entre os reagentes, da frequência das colisões entre as moléculas, da energia disponível, dos estados de agregação e as concentrações dos reagentes.
Quanto maior a frequência das colisões, maior a velocidade de reação. Existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações específicas ocorrem:
O estado físico dos reagentes
As concentrações dos reagentes.
A temperatura na qual a reação ocorre
A presença de um catalisador
Em geral, a velocidade é representada pela seguinte equação: v = k[A]m[B]n
Essa equação indica que a velocidade é proporcional a concentração dos reagente, sendo estes elevado a alguma potência. Estes expoentes, ou ordem, não são necessariamente os coeficientes estequiométricos da reação, mas devem ser determinados experimentalmente. A soma total dos expoentes é a ordem total da reação que pode ser de primeira e segunda ordem, ou ainda de ordem zero.
Utilizando-se de artifícios matemáticos é possível definir relações entre a concentração de um reagente e o tempo, aplicando-as a equação da velocidade para cada ordem, podendo-se até determinar a constante de velocidade, k.

Objetivo

Verificar a velocidade de uma reação química através da observação da variação do tempo e da concentração dos reagentes.
Determinar a ordem da reação através do método gráfico