Padronização e analise do tiosulfato

na água sanitária é o método por iodometria, O método de titulação iodimétrica indireta (iodometria), corresponde a titulação do iodo liberado em reações químicas. O iodo é titulado comumente com uma solução de Tiosulfato de sódio, que deve ser devidamente padronizada para realizar o experimento. Pois a solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água, atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, cloro residual e cloro ativo. Infelizmente Na2S2O3 . 5H2O, não é padrão primário porque não se pode assegurar o grau de hidratação além do que as suas soluções são muito instáveis. O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. A descrição mais precisa da semi-reação do iodo nessas aplicações é: I3- + 2é  3I- E°= 536 V - em que I ^3- é o íon triiodeto. As soluções padrão de iodo têm aplicações relativamente limitadas comparadas com outros oxidantes descritos aqui por causa de seu potencial de eletrodo significativamente inferior. Ocasionalmente, entretanto, esse baixo potencial é vantajoso porque confere um grau de seletividade que torna possível a determinação de agentes redutores fortes na presença de redutores fracos. 2. Objetivo: Realizar a padronização de tiosulfato de sódio 0,1 eq/L para posterior determinação do seguinte item. Determinar o teor em porcentagem massa sobre volume(% m/v) de cloro ativo na água sanitária comercial e verificar se está dentro dos padrões…

da medição do parâmetro do oxigênio dissolvido (OD), o qual é feito, normalmente, pelo método de Winkler (1888) que é de fundamental importância em trabalhos limnológicos e oceanográficos. Esse método se baseia na adição da solução de Mn+2 e de iodeto alcalino de potássio na amostra. A partir da mistura, observa-se um precipitado marrom na solução, indicando que ocorreu o processo de oxidação do Mn+2 para Mn+3. Após acidificação subseqüente, o precipitado se dissolve novamente,…

béquer. n = C. v Sabendo que a dissolução do tiosulfato de sódio se dá, da seguinte maneira: 1 Na2S2O3  2 Na+ + 1 S2O3-2 Observando que, o número de mols do tiosulfato de sódio é equivalente ao número de mols do tiosulfato, tem-se: 1 mol ---------------------1 mol CSolução Na2S2O3 = CSolução S2O3-2 Portanto, a concentração de tiosulfato na solução é igual a do tiosulfato de sódio na solução. Para calcular a concentração do Na2S2O3 na solução usa-se a seguinte…

tiossulfato de sódio, mantendo a mistura no copo com água. Agitou-se cuidadosamente com o auxílio do agitador de vidro. Com o cronómetro, controlou-se o tempo a partir da altura em que as soluções são misturadas até ao momento em que notou-se a turgidez no tubo, e anotou-se o tempo decorrido. Repetiu-se o mesmo procedimento para os outros tubos. Experiência II Esvaziou-se e limpou-se os tubos usados na experiencia I. Com os tubos já enumerados, adicionou-se 5 ml de tiosulfato de…

de tiosulfato de sódio 02) HCl 0,1 M 03) Pipeta 10mL 04) Pêra 05) Água destilada 06) Balança analítica 07) Espátula 08) Tubo de ensaio 09) Béquer 10) Bico de Bunsem 11) Limalha de ferro 12) Antiácido efervescente (comprimido) 13) Cronômetro 14) Termômetro Procedimento Experimental Determinação da ordem reação em relação à concentração do Tiosulfato. Preparou-se uma solução de tiosulfato de sódio saturada de 250 mL, contendo a massa de 3,0143 g. Em seguida…

liberando Iodo que é titulado com a solução de Tiosulfato de Sódio. Coleta de amostras A amostra deve ser colhida com o auxílio de uma garrafa de Hale. Ao tomar a amostra de um rio, mergulhar op frasco no mínimo 20 cm abaixo da superfície, em sentido contrario à corrente. Enchê-lo completamente e tampar cuidadosamente, evitando a entrada de bolhas de ar. Quando a amostra for tomada de redes de abastecimento, colocar na torneira um tubo de borracha e mergulhá-lo até o fundo do frasco,…

clorídrico; • Água; • Béqueres; • Provetas; • Cronometro; • Pipeta; • Folhas de papel; • Soluções de tiosulfato de sódio; • Caneta; A experiência inicia-se com o auxilio de uma caneta e uma folha de papel desenhando 3 “X” na folha de papel que utilizaremos na próxima etapa. Posterior a isso, definimos a experiência em duas etapas: A e B, pois a quantidade dos reagentes em cada etapa são distintas. Fase A Na Fase A, no…

+ 2KI MnSO4 + K2SO4 + I2 O iodo liberado é titulado com solução de tiosulfato de sódio (iodometria), usando amido como indicador 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI Frasco para Determinação de OD/DBO • Determinação de OD – Fase do H2SO4 Determinação de OD - Método de Winkler mod. NaN3 Calculo do nº de mol de oxigênio 2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 Ou seja: 2 mol Mn(OH)2 = 1 mol O2 = 2 mol MnO(OH)2 1 MnO(OH)2 + 4H+ Ou seja: 2 mol MnO(OH)2 = 2 mol Mn4+ Mn4+ + 2IMn2+ + I2 1 Mn4+ +…

número de oxidação desejado do analito. • Redutor de Walden: coluna contendo Ag em meio clorídrico. Ag(s) + Cl- → AgCl(s) + e• Redutor de Jones: coluna contendo amalgama de Zn Zn(Hg)(s) → Zn+2 + Hg + 2e- Agentes oxidantes auxiliares •Peroxidisulfato (S2O8-2) S2O8-2 + 2e- → 2SO4-2 Eo = 2,0V Em meio ácido, converte Cr(III) em Cr2O7-2 e Mn(II) em MnO4-. Excesso decomposto por aquecimento à ebulição. •Peróxido de hidrogênio H2O2 + H+ + 2e- → 2H2O Eo = 1,78V Excesso decomposto por…

do Rio de Janeiro QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PRÁTICA RELATÓRIO DA PRÁTICA 9 : Iodometria Alunos: Mário Enilton Oliveira Costa Filho ,Gustavo da Silva Figueiredo Data de entrega : 16/04/2014 Determinação do Teor de Iodo em sal por iodometria com tiosulfato de sódio 1- Padronização do titulante com iodato de potássio Na2S2O3 2N + S2O3 KIO3 + I I + 6S2+6 +3S4O6+3H2O 1mol 6mols Portanto relação Iodato de Potássio –Tiosulfato de…