Sodio E Agua Destilada

Na aula prática de soluções com sais, ácidos e bases podemos presenciar vários aspectos como concentração molar, onde então foram preparados duas soluções de diferentes sais, sendo esses, o Carbonato de Sódio (Na2CO3), com sua devida massa molar, e adicionado ao solvente que seria a água destilada, adicionado em um erlenmeyer, para se obter 1 Molar dessa solução. O mesmo procedimento foi utilizado com o Brometo de Potássio (KBr), para se obter 0,5 Molar dessa solução. Mas para isso…

são ligados por ligações covalentes. A ligação covalente simples é quando há um compartilhamento dos pares eletrônicos dos átomos envolvidos na ligação. As substancias covalentes polares, em solução aquosa, têm suas moléculas rompidas pela ação da água, com formação de íons, num fenômeno denominado ionização. Desse modo, soluções aquosas de substancias covalentes polares são capazes de conduzir corrente elétrica. Já as substancias covalentes apolares, mesmo em solução aquosa, não são…

Os reagentes utilizados, por sua vez, foram a água destilada, gotas de fenolftaleína, pedaço de sódio metálico, pedaço de fita de magnésio, pedaço de alumínio, hexano (como solvente orgânico), gotas de água de cloro, uma solução de brometo de sódio (NaBr) 0,1 mol/L e solução de iodeto de sódio (NaI) 0,1 mol/L. 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A atividade experimental divide-se em duas partes. Na parte inicial, 10mL de água destilada foi colocada em uma cápsula de…

ensaio; Lixa. Reagentes: Sódio metálico – Na; Fita de magnésio – Mg; Alumínio – Al; Fenolftaleína; Brometo de sódio 0,1mol/L – NaBr; Solvente Orgânico (heptano); Água de cloro; Iodeto de sódio 0,1mol/L – Nal; Água destilada. 3.2 PROCEDIMETO Parte 1: Propriedades redutoras dos metais a) Sódio: Em uma capsula de porcelana, 10ml de água destilada e adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Observar a coloração da fenolftaleína na água; Cuidadosamente, retirar um pequeno pedaço de sódio metálico…

solução de eletrólito, cada fórmula unitária contribui com dois ou mais íons. O cloreto de sódio, por exemplo, se dissolve para dar íons Na+ e Cl-, e ambos os íons contribuem para o abaixamento do ponto de congelamento. Os cátions e ânions contribuem quase independentemente em soluções muito diluídas, logo, a molalidade total do soluto é duas vezes a molalidade em termos das fórmulas unitárias de cloreto de sódio. Em soluções mais concentradas, os íons não se movem independentemente. Por…

plástico, adicionou-se cerca de 250 mL de água destilada. Em seguida, dirigiu-se até a capela e pegou-se o volume de ácido sulfúrico concentrado calculado, com o auxílio da pipeta graduada de vidro com capacidade de 10,00 mL, com o pipetador de plástico devidamente acoplado, e despejou-se lentamente o ácido no béquer contendo água destilada, com agitação constante. Homogeneizou-se a solução com o auxílio de um bastão de vidro e adicionou-se mais água destilada até quantidade suficiente…

Pinça metálica Papel filtro Tubo de ensaio Solução etanoica de fenolftaleína Sódio metálico Fita de magnésio metálico Solução aquosa de KI (iodeto de potássio) Solução de cloro (água sanitária) Vitamina C (ácido ascórbico) Água destilada 1° prática I) Foi colocada em uma placa de Petri 20 ml de água destilada medidas em uma proveta de 50 ml e duas gotas de fenolftaleína medidas com um conta-gotas. O sódio metálico foi retirado com uma pinça de um recipiente onde ele estava…

E OBJETIVOS Ácidos e bases fazem parte das funções químicas inorgânicas. E de acordo com Arrhenius por meio de suas experiências, pôde dizer o seguinte: ácido é toda substância que em presença de água se ioniza, originando como um dos íons, o cátion H+, e bases é toda substância que em presença de água sofre dissociação iônica, originando o ânion OH-, denominado de hidróxido. Em uma solução, é possível saber se contêm ácidos ou bases através de indicadores, os mais utilizados são papel…

As características dos compostos moleculares são: possuir todas as ligações covalentes, onde nestas, podem ser sólido, líquido ou gasoso (nas condições ambientes). Normalmente, o sólido não conduz corrente elétrica (alguns conduzem dissolvidos em água, os ácidos, como por exemplo, realizado no experimento 3.5 com o acido clorídrico e o acido acético), por conta da concentração dos elétrons, devido a este estado, não possuindo elétrons livres o suficiente para que isto ocorra. [1] A…

concentração entre o meio intra e extracelular, as moléculas de água são as primeiras a se deslocarem – dá-se o nome de osmose. Nessa atividade experimental iremos utilizar células da epiderme interna das capas de uma cebola e observá-las em água destilada e numa solução de cloreto de sódio. Material: Lâminas e lamelas; Papel de Filtro; Microscópio ótico; Conta-gotas; Marcadores; Pinça; Água destilada; Solução de cloreto de sódio a 12%; 1 cebola; Procedimento: 1. Com uma…