Sodio E Agua Destilada

Procedimento 5 6. Dados obtidos 5 6.1. Aparência: 5 6.1.1. Sódio Metálico: 5 6.2. Detalhes da reação: 5 6.2.1. Reação Sódio Metálico x Água: 5 6.2.2. Titulação com Ácido Clorídrico (HCl): 5 6.3. Normalidade: 6 6.4. Volume consumido: 6 6.5. Observações: 6 7. Pesquisa bibliográfica 6 8. Cálculos e Equações 7 8.1. Reação com a água destilada: 7 8.2. Reação com o ácido clorídrico: 7 8.3. Cálculo da massa de sódio consumido na reação: 7 8.4.…

Materiais utilizados • 2 Béqueres de 50 ml • 3 tubos de ensaio Reagentes utilizados • 1 comprimido efervescente • Água destilada • 10 ml de extrato de repolho roxo • 100 ml de HCl • 100 ml de NaOH Procedimento experimental 1. Em um dos tubos foi colocado cerca de 3cm de ácido clorídrico (HCl), em outro água destilada, e no terceiro solução de hidróxio de sódio (NaOH) 2. Em cada tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de extrato de repolho roxo e observou-se a mudança de…

Sandoval de Oliveira Alves 26, de Novembro de 2014 - Picos - PI RESUMO A pesquisa realizada mostra a preparação de soluções a partir de ácido clorídrico, hidróxido de sódio e água destilada, onde nesse contexto nota-se a utilização para a preparação dessas tais soluções com um intuito de compreender os processos envolvidos na formação de soluções aquosas.

tubo de ensaio 2 conta-gotas 3.2 Reagentes 1 comprimido antiácido efervescente Água destilada 10 ml de extrato de repolho roxo 100 ml de solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L 100 ml de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L 3.3 Procedimento Colocou-se, até 3cm de altura em um tubo de ensaio, ácido clorídrico; em outro, água destilada e no ultimo, solução de hidróxido de sódio. Em seguida adicionou-se a cada um 5 gotas de extrato de repolho roxo…

na mistura reagente." (J.B. Russell, 1994) Ao estudar algumas propriedades dos átomos, deve-se levar em consideração a que grupo eles pertencem, pois essas propriedades irão variar quase que uniformemente a depender do numero atômico. Ao misturar a água de cloro com o brometo e com o iodeto, pode-se ver o caráter oxidante dos halogênios e associar ao seu raio atômico e por serem do grupo VII A, a tendência em absorver elétrons pela configuração eletrônica da regra do octeto. "Algumas…

ensaio Reagentes: 14ml de água destilada 9 gotas de fenolftaleína 1 pequeno pedaço de sódio metálico 1 pedaço de fita de magnésio (previamente lixado) 1 pedaço de alumínio 2 ml de brometo de potássio (KBr) 0,1mol/L 2 ml de iodeto de sódio (NaI) 0,1mol/L 2 ml de clorofórmio (CHCl3) 4 ml de ácido clorídrico (HCl) 1,0mol/L 4 ml de hipoclorito de sódio (NaClO) (2% à 2,5% p/p cloro ativo) PARTE I: PROPRIEDADES REDUTORAS DOS METAIS EXPERIMENTO I: REDUÇÃO DO SÓDIO METÁLICO …

nitrato de prata (AgNO3). Determinação do teor de cloreto de sódio em solução fisiológica. Materiais e Reagentes Cloreto de ferro III, FeCl3 a 3% Nitrato de chumbo II ,Pb(NO3)2 a 3% Iodeto de Potássio, KI a 6% Tiocionato de amônio, NH4SCN a 5% Cloreto de cobalto II, CoCl2 a 3% Hidróxido de sódio ,NaOH a 0,1mol/L Cloreto de sódio, NaCl Nitrato de prata, AgNo3 Cromato de potássio,K2CrO4 Solução fisiológica Bicarbonato de Sódio Ácido acético Peagâmetro Bastão de vidro…

Álcool/ Chumaço de Coentro/ Cenoura (cortada em rodelas)/ Vasilha de Alumio Passo a Passo: Material: Chumaço de Coentro Pigmento: Clorofila Solução: Aquosa e Alcóolica Solução Aplicada: Ácido Cítrico e Hidróxido de Sódio Em uma vasilha, colocamos um chumaço de coentro com água para ferver. Após a fervura, separamos a parte líquida da parte sólida e colocamos o líquido nos tubos de ensaio, para a análise. Em seguida, pegamos mais um chumaço de coentro e colocamos dentro do…

EDTA................................18 2.3.0 Volumetria de oxidorredução.......................................................................................21 2.3.1 Permanganimetria: determinação de peróxido de hidrogênio (água oxigenada)................................................................................................................................21 2.3.2 Tiossulfatometria ou iodometria: determinação de hipoclorito (cloro ativo)..........26 …

esta determinação. Assim, os átomos que possuem menos de quatro elétrons na última camada tendem a perdê-los com maior facilidade (processo de oxidação), portanto, são chamados de agentes redutores. Os metais alcalinos e alcalinos-terrosos (como o Sódio e o Magnésio) se aplicam a este preceito, uma vez que ambos fazem parte, respectivamente, das famílias 1A e 2A da tabela periódica, sendo mais suscetíveis a perda de elétrons. Os metais que correspondem ao grupo dos “outros metais” também…