Sais E Oxido Conclusao

substância marrom (crosta) que cobre a superfície metálica é uma evidência de transformação química. Explicação para o fenômeno A corrosão que ocorre nos metais presentes nas regiões costeiras é acelerada pela concentração elevada de sais desses locais. Esses sais são provenientes da água do mar: toda vez que uma onda arrebenta na praia traz a maresia e as gotículas de água salgada se espalham por toda parte. Os íons presentes na água do mar (Cloretos) formam uma ponte…

HCl Esta reação foi usada amplamente na Europa desde 1870 para produzir o sal de Glauber, ou sulfato de sódio. Esta reação tem implicações em questões ambientais. Como se vê na tabela, as operações nas quais o ácido aparece como subproduto correspondem a 90 % da produção de ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio. Tabela 1 - Produção de ácido clorídrico (mil toneladas de HCl a 100%). O método mais antigo do sal com o ácido sulfúrico e o mais moderno através da combustão são…

104° 34' (104,45°) entre os átomos. * Defina ácido, base e sal e de exemplos de cada um deles. Ácido: segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. ex: HCl ácido clorídrico Base: é uma função química caracterizada por um cátion (geralmente um metal, exceção feita apenas ao cátion amônio) e o ânion hidroxila. ex: NaCl hidróxido de sódio (sal de cozinha) Sal: é um composto iônico, ou seja, formado por cátions e…

Equipe: CAMPOS DOS GOYTACAZES/RJ 2013 SUMÁRIO OBJETIVOS FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS REAGENTES PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL REAÇÕES RESULTADOS DISCUSSÃO E CONCLUSÃO REFERÊNCIAS 1. Objetivos: Construir as reações e realizar o balanceamento das mesmas; Relacionar ligações químicas e características dos compostos analisados; Discutir reações químicas e…

Sumário 1. Introdução teórica 2. Descrição da Prática 3. Objetivo 4. Lista de material utilizado 5. Cálculos 6. Conclusão 7. Bibliografia 8. Resposta do Questionário 1. Introdução teórica Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de oxido- redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois…

caracterizadas de acordo com o que formam como produto ou da forma como ocorrem, como por exemplo, reação de neutralização (reação entre um ácido e uma base gerando sal e água como produto), precipitação (forma um precipitado durante a reação que pode significar que a substância é insolúvel no meio ou por estar supersaturada no meio), oxido redução (reação onde ocorre a perda de elétrons na oxidação e ganho de elétrons na redução). Ainda é importante ressaltar em relação às reações…

...........10 6. CONCLUSÃO.........................................................................................................12 7. REFERÊNCIAS......................................................................................................14 1. INTRODUÇÃO O alumínio impuro constitui cerca de 8% do solo da Terra, e se apresenta na forma da criolita (fluoretos de alumínio de sódio), bauxita (hidróxidos de alumínio com argila) ou ainda, granitos e outros sais…

da redução de seus óxidos por metais redutores disponíveis. [MAHAN,1995] Os metais alcalinos-terrosos apresentam propriedades intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos os elementos são metais, excelentes condutores de eletricidade. São muito reativos e perdem rapidamente o brilho quando expostos ao ar seco. Todos reagem com água, com exceção do berílio, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. Queimam ao ar formando óxidos, embora o…

.......................4 Introdução..................................................................5 Parte experimental.....................................................6 Resultados e discussões............................................9 Conclusão..................................................................11 Anexo.........................................................................12 Bibliografia.................................................................15…

.......................................................7 Óxido de Nitrogênio..........................................................................................................8 Como funciona o SRC.......................................................................................................9 Impactos Ambientais......................................................................................................9 Conclusão.........................................................