Sais E Oxido Conclusao

PREPARAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO E CÁLCULO DE RENDIMENTO SÃO BERNARDO DO CAMPO, 08 DE SETEMBRO DE 2015 INTRODUÇÃO Metais alcalino-terrosos Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa o número correspondente à última camada (variando de 1 a 7).…

cromatos, Halóides O grupo dos halóides é constituído pelos minerais que formam os sais naturais, incluindo a fluorite, a halite (sal comum) e o sal amoníaco (cloreto de amónia). Os halóides, como os sulfatos, são encontrados geralmente em ambientes evaporíticos, tais como lagos do tipo playa e mares fechados (por exemplo nas margens do Mar Morto). Inclui os minerais de fluoretos, cloretos e iodetos. Óxidos Os óxidos constituem um dos grupos mais importantes de minerais por formarem…

FORMAÇÃO DA PASTA DESENGRAXANTE Sumário Introdução 4 Objetivo 5 Metodologia 6 Desenvolvimento 7 Conclusão 8 Introdução Graxas lubrificantes são o nome genérico e popular dado a lubrificantes pastosos compostos ou de alta viscosidade, compostos de misturas de óleos lubrificantes minerais e seus aditivos. Quimicamente falando, são sais de determinados ácido graxos com cálcio, sódio, lítio, alumínio, bário e magnésio (geralmente chamados de…

amônio: Fe+3 + 3 OH- ⇔ Fe (OH)3(s) ou 2 Fe+3 + 6 NH3 + (x+3)H2O ⇔ Fe2O3*xH2O + 6NH4 + Onde Kps = [Fe].[OH] = 10-36 . O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo óxido: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3(s) + 3H2O ou Fe(H2O)3*xH2O → Fe2O3(s) + 9 H2O O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo oxido: 2Fe(OH)3(s) →∆ Fe2O3(s) + 3H2O Fe2O3*xH2O →∆ Fe2O3 + xH2O Na precipitação de Fe+3 com solução de amônia ( chamada habitualmente de hidróxido de amônio) devem…

4.2 Reagentes utilizados: 1) Hidróxido de Alumínio (Al(OH)³); 2) Cloreto de sódio (NaCl); 3) Sacarose (C12H22O11); 4) Álcool Etílico (C2H5 OH); 5) Sulfato de Cálcio (CaSO4); 6) Hidróxido de sódio (NaOH); 7) Ácido Sulfúrico (H2SO4); 8) Óxido de Zindo (ZnO); 9) Óleo Combustível. 4.3 Procedimento Experimental: 1ª PARTE: • Nas provetas graduadas identificadas como A (hidróxido de alumínio), B (cloreto de sódio) e C (sacarose), colocar água destilada até a marca de 5 mL. • • Na

mufas Óxido de mercúrio II (HgO) Tubos de ensaio Dicromato de amônio [(NH4)2Cr2O7] Caneta de retroprojetor Magnésio metálico (Mg) Tripé de ferro Solução de 0,1 mol/L de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) Bico de Bunsen Solução de 0,1 mol/L de iodeto de potássio (KI) Pinça de madeira Solução de 0,1 mol/L de nitrato de prata (AgNO3) Tela de amianto Solução de 3,0 mol/L e 0,1 mol/L de ácido clorídrico (HCl ) Cronômetro Solução de peróxido de hidrogênio a 30 volumes (H2O2) Termômetro Solução de…

características do hidróxido de alumínio 3 - Suas aplicações farmacêuticas 3.1 - Indicações 3.2 - Contraindicações 3.3 - Interações medicamentosa 4 - Outros fármacos 5 - Aplicações cosméticas 6 - Outras aplicações do hidróxido de alumínio Conclusão Referência Bibliográfica. INTRODUÇÃO Nós utilizamos o hidróxido de alumínio no dia a dia sem perceber a sua importância, ele esta presente no nosso antitranspirante, no creme facial anti-acne,…

Resultado................................................................................................................10 Discussão................................................................................................................12 Conclusão................................................................................................................13 Bibliografia...............................................................................................................14

"a acidez não depende de nenhuma substância elementar particular, mas de peculiar arranjo de várias substâncias"[2]. Uma notável modificação da teoria do oxigénio foi fornecido por Berzelius, que afirmou que os ácidos são os óxidos de não-metais, enquanto as bases são óxidos de metais. Definição de Liebig Esta definição foi proposta por Justus von Liebig em torno de 1838, baseado em seus extensos trabalhos sobre a composição química de ácidos orgânicos. Esta finalizou a doutrina estabelecida

Zn(OH)2 - Hidróxido de sódio Cor: Branco O cobalto é um metal de cor cinza-aço, levemente magnético. Funde a 1490ºC.O metal dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos. A dissolução em ácido nítrico é acompanhada pela formação de óxido de nitrogênio. Em soluções aquosas, o cobalto está normalmente presente como íon cobalto (II), Co2+; às vezes, especialmente em complexos, o íon cobalto (III), Co3+ é encontrado. O níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil, maleável e muito