Resumo De Modelo Atomico

macroscópicas dos materiais dependem essencialmente do tipo de ligação entre os átomos. O tipo de ligação depende fundamentalmente dos elétrons (camada de valência). Os elétrons são influenciados pelos prótons e nêutrons que formam o núcleo atômico. Os prótons e nêutrons caracterizam quimicamente o elemento e seus isótopos. Aula 02: Estrutura Cristalina dos Materiais PRINCÍPIOS DA CIÊNCIA E TECNOLOGIA DOS MATERIAIS CONSTITUIÇÃO DOS MATERIAIS • Os materiais são…

carga positiva, rodeado por elétrons, os quais ocupam um espaço várias ordens de grandeza superior ao ocupado pelo núcleo. Em seguida, por volta de 1913, Niels Bohr propõe o modelo atômico que leva o seu nome, e que foi capaz de explicar as séries espectroscópicas do hidrogênio. O problema, percebido imediatamente, é que o modelo de Bohr é satisfatório apenas para o caso do átomo de hidrogênio. Uma alternativa razoável só veio à baila por volta de 1926, quando Erwin…

Eduardo Gabriel de Lima RA:3226041408 Índice Resumo----------------------------------------------------------------------------------- 2 Objetivos---------------------------------------------------------------------------------- 3 Introdução-------------------------------------------------------------------------------- 4 Parte experimental--------------------------------------------------------------------- 5 Resultados e…

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO Espectros atômicos Alunos:Ana Caroline Pereira Lopes Diogo Araujo Victor Ramazotti Disciplina:Quim 069-Laboratório de Química Professora:Tatiana Londrina 2014 Resumo A aula prática número dois consistia em duas etapas principais: manuseio de bico de Bunsen e teste de chama. Na primeira etapa o objetivo foi aprender a operar o bico de Bunsen, conhecendo a chama e a forma correta

eletromagnética) Em resumo … Considerando ΔE como Efinal – Einicial - Na absorção tem-se ΔE > 0 → Eradiação = ΔE - Na emissão tem-se ΔE < 0 → Eradiação = - ΔE A energia de uma radiação é sempre positiva, logo Eradiação = E nível mais elevado – E nível mais baixo Transições eletrónicas... Interpretação: Modelo de Bohr •As Transições entre estados estacionários só podem ocorrer por absorção ou por emissão de energia. •As riscas nos espetros atómicos de…

Angiospermas (Simulado) (Jogo da memória: Você sabe definir a estrutura de uma angiosperma?) Biologia Animal Os Grupos Animais (Clique para ler um resumo sobre fungos, vírus e bactérias) Animais: Tegumento e Esqueleto O Sistema Digestório O Sistema Respiratório Química Modelo Atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr Estrutura do Átomo e número atômico, número de massa, isótopos Massa atômica, mol, massa molar Quantidade de matéria Porcentagem em…

Cinética Engenharia da Computação, Produção, Controle e Automação, Primeiro Semestre, Disciplina: Química Aplicada Resumo: A cinética química estuda a velocidade com que uma reação se processa e como fatores como concentração dos compostos, temperatura ou a presença de catalisadores influenciam nessa velocidade. No experimento, a mesma reação foi realizada três vezes variando-se apenas as concentrações do reagente de modo a evidenciar, através da álgebra…

FACULDADE ASTORGA CURSO DE LICENCIATURA EM PEDAGOGIA MODELO DE TRABALHO – NORMAS ABNT ASTORGA/ 2011 FACULDADE ASTORGA TÍTULO DO TRABALHO NOME DO AUTOR ASTORGA ANO FACULDADE ASTORGA TÍTULO DO TRABALHO Projeto de Estágio apresentado por José Pedro Silva, à Faculdade Astorga, como um dos requisitos para a obtenção do título de Licenciado em Pedagogia. Orientador(a): Prof(a). (Dr./Ms./Esp.)NOME DO ORIENTADOR

Resumos F.Q. 3º Teste UNIDADE 1 Átomo de Hidrogénio Modelo de Bohr O átomo absorve uma quantidade de energia bem definida e o eletrão transita do nível em que se encontra para um nível de maior energia: excitação do átomo. Quando o eletrão transita de um nível de energia superior para um nível de energia inferior, o átomo emite radiação: desexcitação do átomo A energia da radiação emitida ou absorvida é igual ao módulo da diferença de energia dos níveis considerados. A energia de…

oitavas de Newlands Newlands, músico e cientista, sugeriu que os elementos poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. Dó 1 Hidrogênio Dó 8 Flúor Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio Sol 5 Carbono Sol 12 Silício Lá 6 Nitrogênio Lá 13 Fósforo Si 7 Oxigênio Si 14 Enxofre Esse modelo colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos…