fisica

Espetro de emissão do Átomo de Hidrogénio

Descrição do espetro de emissão do átomo de hidrogénio na zona do visível.

• Um espectro descontínuo
• Observa-se uma risca vermelha, uma azul, uma anil e outra violeta (ordem crescente de energia) • O espetro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta 4 riscas bem distintas. Como explicar?
• A descontinuidade das riscas espetrais está associada à descontinuidade da energia do eletrão no átomo.

Exemplo: Podemos estabelecer uma analogia e comparar o eletrão a uma bola que desce ou sobe uma escada.

● A bola só pode permanecer num dos degraus e não entre eles.
● Os degraus não se encontram todos à mesma distância um dos outros.

●Como só alguns valores ou estados de energia são permitidos para o eletrão dento do átomo, diz-se que a sua energia está quantizada.

● No átomo de hidrogénio, esta energia depende de um número n que só pode ter valores inteiros 1, 2, 3, …

● O estado estacionário de menor energia (n = 1) é chamado estado fundamental.

Os estados estacionários de energia superior ao fundamental (n > 1) são chamados de estados excitados.

E

eletrão no átomo

= E cinética + E potencial elétrica

move-se em torno do núcleo

esta parcela é positiva

existe uma interação entre o núcleo e o eletrão

esta parcela é negativa

Como |Ep| > Ec → Ec + Ep < 0 , ou seja, a energia do eletrão dentro do átomo é negativa. EXCITAÇÃO
E/J

Os eletrões de um átomo podem ser excitados por vários processos:
- elevação de temperatura
- descarga elétrica
- radiação eletromagnética

Absorção de energia

DESEXCITAÇÃO
E/J

Emissão de energia (radiação eletromagnética)

Em resumo …
Considerando ΔE como Efinal – Einicial
- Na absorção tem-se ΔE > 0 → Eradiação = ΔE
- Na emissão tem-se ΔE < 0 → Eradiação = - ΔE

A energia de uma radiação é sempre positiva, logo Eradiação = E nível mais elevado – E nível mais baixo

Transições