Fisica

deseja-se determinar o valor da carga elementar a partir do processo de eletrólise, verificando as leis de Faraday para o processo de deposição de íons. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 2.1. A carga elétrica No modelo de átomo aceito atualmente os nêutrons e prótons se encontram rigidamente ligados, constituindo um núcleo denso e praticamente “imóvel”. Os elétrons que constituem o átomo se distribuem em camadas em torno do núcleo, constituindo algo semelhante a uma “nuvem”. Elétrons têm carga elétrica negativa dada por e = - 1,60210-19 C e prótons têm carga elétrica positiva de p = + 1,60210-19 C. A diferença nos sinais algébricos das cargas existe para distinguir o tipo de interação que existe entre elas. Ao valor de |e| = p = 1,60210-19 C dá-se o nome de carga elementar. Para a carga elétrica, deve-se verificar dois aspectos fundamentais: 1) A carga elétrica é sempre conservada. Cargas podem ser transferidas de um sistema para outro, de um objeto para outro, mas a carga total é sempre conservada; 2) A carga elétrica é quantizada. Corpos adquirem carga líquida sempre em múltiplos inteiros da carga elementar. 2.2. A corrente elétrica Denomina-se de “corrente elétrica” ao fluxo de cargas elétricas livres que pode ocorrer em certos meios materiais (“meios condutores”). Esses meios condutores podem ser sólidos metálicos ou soluções de íons (eletrolíticas) e as cargas livres também são usualmente denominadas de “portadores de carga”. Essas cargas possuem grande mobilidade e,…

célula eletrolítica é uma célula na qual a eletrólise tem lugar. Em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo, o anodo é positivo e o catodo é negativo. O arranjo dos componentes na célula eletrolítica é diferente do da célula galvânica. Nesta última, o anodo é negativo e o catodo é positivo. Para forçar uma reação em um sentido não espontâneo, a fonte externa deve gerar uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial que deveria ser…

conversão eletrolítica a um produto que é pesado na forma de um depósito sobre um dos eletrodos. A eletrólise é um processo onde os componentes de uma solução são de composto sem conseqüência da passagem de uma corrente elétrica através da solução, onde ocorrem reações chamadas de reações eletródicas. No cátodo (pólo negativo) irão ocorrer reações de redução (ganha elétron) enquanto no ânodo (pólo positivo) irão ocorrer reações de oxidação (perda de elétron). A eletrogravimetria é uma…

CENTRO UNIVERSITÁRIO FUNDAÇÃO SANTO ANDRÉ FACULDADE DE ENGENHARIA - FAENG RELATÓRIO DE QUÍMICA TURMA: 1D Árvore de Chumbo Data do experimento: 02/10/2012 Marcelo Furtado RA: 710514 Marcelo Gonçalves de Souza RA: 710617 Nicole de Freitas Paiva RA: 710615 Victor Zaratini Lima RA: 710164 Santo André - SP 2012 Resumo Este relatório tem como objetivo demostrar o experimento que utiliza a técnica de eletrólise com solução de acetato de chumbo…

corrente elétrica se dá pela formação de substâncias nos eletrodos. Vale lembrar que a denominação “solução eletrolítica”, empregada para designar qualquer solução aquosa condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo. A eletrólise encontra grande utilidade na indústria química, como na produção de metais como o alumínio, o cloro,magnésio, potássio, etc. Por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos meios de produção, como o hidróxido de sódio…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENG. ELÉTRICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA PROFESSORA: ANDRÉA FERRAZ RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 9 GALVANOPLASTIA Alunos: Carlos Tafarel Davi Ricarto Turma: CB Data: 24/10/2012 Juazeiro-Bahia 1. Introdução Teórica O objeto de estudo da eletroquímica é as reações que envolvem a transferência de elétrons entre duas espécies químicas, além dos fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir de…

[pic] Relatório de Técnicas Eletroanalíticas Pilhas e Eletrólise Salvador, 09 de Abril de 2010 INTRODUÇÃO A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é…

Montar um circuito em série com os componentes apresentados a seguir: Placa de Cobre 1 Placa de Cobre 2 Cuba eletrolítica (béquer de 400 ou 500 mL) Fonte de corrente contínua (12 V) Dissipador de calor (resistor de cerca de 4 W com uma resistência que suporte a passagem de 100 mA) Amperímetro Preencher a cuba eletrolítica com uma solução de sulfato de cobre 0,50 mol/L. Ligar a fonte de corrente contínua (aproximadamente 0,1A) e anotar o valor da corrente (obtida pelo…

Núcleo de Ciência e Engenharia de Materiais Relatório Final Período 2011-2012 MATHEUS BENTO CORREIA Produção de recobrimentos de hidroxiapatita enriquecido com metais e proteínas através de eletrodeposição ORIENTADOR: Euler Araujo dos Santos São Cristóvão, SE 2012 RESUMO No mundo contemporâneo, muitas técnicas têm sido utilizadas, a fim de minimizar os defeitos ou distúrbios do corpo humano. Esse projeto tem como intuito desenvolver recobrimentos cerâmicos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ Instituto de Ciências Exatas – Laboratório Didático de Química Laboratório 06 eletroquímica: célula voltaica e galvanoplastia Relatório de química Experimental Professor: Maurício Saraiva Identificação: Nome | Número de Matrícula | Curso | Bruno Eduardo Menezes Ribeiro | 22420 | ECA | Paulo Henrique dos Santos | 21382 | ECA | Thassio Roger Oliveira | 21385 | ECA | Índice 1. Objetivos 2. Introdução 3. Procedimentos 3.1…