Reações Com Cobre

FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA REAÇÕES QUÍMICAS ARAUCÁRIA 2012 FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado a disciplina Química Geral, 1º período do curso Tecnologia em Processos Químicos da Faculdade Araucaria, sob orientação da professora Diane. ARAUCÁRIA 2011 INTRODUÇÃO REAÇÕES QUÍMICAS Qualquer modificação que ocorra com a matéria é considerada um fenômeno físico ou químico, água em ebulição, massa do pão “crescendo”, explosão de…

laboratório a cerca de pilhas eletroquímicas. Foi esquematizada uma pilha de cobre e ferro em eletrólito NaCl para identificação das reações anódicas e catódicas. Desse modo foi possível observar a corrosão do ferro e as reações nos eletrodos de uma pilha eletroquímica através das adições de indicadores, além da influência de uma fonte de alimentação no processo. Palavras-chave: Pilhas eletroquímicas, eletrodos, indicadores, reações. 1. INTRODUÇÃO Uma pilha eletroquímica é um…

Reações químicas (tipos): 1) Reações de síntese ou adição As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Veja alguns exemplos: Fe + S FeS 2H2 + O2 2H2O H2O + CO2 H2CO3 Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas,

Observar a reatividade dos metais, analisando as reações de redox, e também, com base na fila de reatividade dos metais, prever a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento. Pag-01 Materiais e equipamentos: Tubos de ensaio, pinça de madeira, pipetas de 5 ml, péra, lamparina e espátula de aço. Reagentes utilizados: Solução de cobre 0,5 M (CuSO4 .5 H2O) Solução de…

REAÇÕES QUÍMICAS RELATÓRIO DE EXPERIMENTOS IANA CAROLINE DIAS SOARES; 1º ANO B Petrolina, 07 de outubro de 2013 ÍNDICE 1 ÍNDICE 2 INTRODUÇÃO 3 ANÁLISE DE EXPERIMENTOS 4 QUESTIONÁRIO PROPOSTO 5 CONCLUSÃO 6 REFERÊNCIAS INTRODUÇÃO: O relatório de experimentos tem como objetivo fazer uma análise das reações estudadas e dos fatores que evidenciam a ocorrência das mesmas. Foram estudadas durante as aulas as reações de síntese

são: chumbo (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+), e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cádmio (Cd2+), arsênio (III) (As3+), arsênio (V) (As5+), antimônio (III) (Sb3+), antimônio (V) (Sb5+), estanho (II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A,…

EXPERIMENTO 03: TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA Objetivo: Observar e identificar a onde ocorra as reações de transferência de elétrons. 4.3 – Introdução Transferência Eletrônica A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxirredução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se

(II), Bismuto (III), Cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) e (V) e Estanho (II) e (IV). Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente divididos em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e o do arsênio. Esta divisão é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse reagente, os do subgrupo do arsênio dissolvem-se com formação de tiossais. No subgrupo do cobre,…

POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA ANA FLÁVIA SOARES JEAN CARLOS CULPI CARVALHO KAROLYNA ARAUJO MARCELO BARBOSA MARIA EUGENIA ZWIERZYKOWSKI REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO CURITIBA 2014 ANA FLÁVIA SOARES JEAN CARLOS CULPI CARVALHO KAROLYNA ARAUJO MARCELO BARBOSA MARIA EUGENIA ZWIERZYKOWSKI Movimento de elétrons: reações de oxirredução Relatório técnico apresentado na disciplina química geral do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia…

Ficha-relatório nº 5 O ciclo do cobre 5.1. Objetivos do experimento Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a…