RELATORIO final 2

Pontifícia Universidade Católica do Paraná
ESCOLA POLITÉCNICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

ANA FLÁVIA SOARES
JEAN CARLOS CULPI CARVALHO
KAROLYNA ARAUJO
MARCELO BARBOSA
MARIA EUGENIA ZWIERZYKOWSKI

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

CURITIBA

2014

ANA FLÁVIA SOARES
JEAN CARLOS CULPI CARVALHO
KAROLYNA ARAUJO
MARCELO BARBOSA
MARIA EUGENIA ZWIERZYKOWSKI

Movimento de elétrons: reações de oxirredução

Relatório técnico apresentado na disciplina química geral do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente à 2a Parcial.

Orientador: Prof. Francine Valenga

Curitiba, novembro de 2014SUMÁRIO
1 Introdução 3
1.1 SEMIRREAÇÃO 3
1.2 POTENCIAL PADRÃO 4
1.3 AGENTES REDUTORES E OXIDANTES 6
1.4 REATIVIDADES DOS METAIS 7
1.5 APLICAÇÕES INDUSTRIAIS 8
2 Objetivos 10
2.1 Objetivo Geral 10
2.2 Objetivos Específicos 10
3 Procedimento experimental 11
3.1 MATERIAIS 11
3.2 metódos 11
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 12
5 CONCLUSÕES 15
6 Referências 16
1 Introdução
Para que ocorra uma reação redox é necessário que ocorra tanto a oxidação quanto a redução. O agente oxidante dentro da reação será a substancia que perderá elétrons, já o agente redutor será aquele que fornecerá elétrons. Dessa maneira a oxiredução acontece quando os eletrons são deslocados do átomo oxidado ao átomo reduzido, gerando energia na forma de calor e eletricidade, acontecendo espontaneamente.
Sabemos se a reação é mesmo oxiredução se houver variação do NOX (numero de oxidação), no qual pode-se encontrar quem oxidou ou reduziu claramente. “Um número de oxidação pode ser definido como a carga que um átomo teria se ambos os elétrons, em cada ligação, fossem considerados pertencentes ao elemento mais eletronegativo”. Como se pode observar o NOX na figura 1(BRADY; HUMISTON, 1981).

Figura 1 - NOX 0 2(0) +2 2(-1) Mg(s) +