Reação De Obtenção Do Ferro

na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4+ O2→ CO2 + H2O 02.Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é: Ca3(PO4)2 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + H3PO4 (aq) Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2 SO4? Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40. 03.O alumínio é obtido pela…

Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Obtenção de Sais A Partir de Metais” Recife, 13 de Novembro de 2013. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Obtenção de Sais A Partir de Metais” Docente: Valberes Nascimento.…

o metal deslocante deve ser mais reativo que o metal deslocado. Zn + CUSO4 → ZnSO4 + Cu Cu + ZnSO4 → não existe reação natural 2º tipo: Ametal desloca ânion da substância composta. O não-metal D é mais reativo que o não-metal C. Condição: ametal deslocante deve ser mais reativo que ametal deslocado. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Cl2 + NaF → não existe reação espontânea 3. As reações de deslocamento são reações de oxidorredução Veja o exemplo abaixo: Os…

UEM – CCE – DQI CURSO: QUIMICA – BACHARELADO DISCIPLINA: 503 – 01 – QUIMICA EXPERIMENTAL REAÇÕES QUÍMICAS: REAÇÃO DE DESLOCAMENTO; REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO; REAÇÃO DE SÍNTESE ACADÊMICOS: Andrew Matheus Frederico Rozada RA: 82638 Bárbara Bulhões Cazula RA: 83093 Daniel Matheus de Goes Pinto RA: 82192 Nicola Leone da Rocha RA: 83116 Professor Fábio Vandressen MARINGÁ, JULHO DE 2013 1.INTRODUÇÃO As substâncias podem combinar-se com outras, transformando-se em…

corrente elétrica e as reações químicas: • Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha • Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. • Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação. • Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados…

A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons ao…

Resumo: A aula prática nos proporcionou as análises qualitativas da presença de íons Ferro e Cálcio no leite. Analisamos leites enriquecidos com esses íons para a indicação da presença de cada um, onde os resultados apontaram para a presença dos mesmos. Introdução: A química analítica é uma ciência que pode ser empregada em vários ramos, como na medicina, na indústria, na biologia, na física, na bioquímica, dentre outros. Ela foi utilizada para a realização dos experimentos, pois…

exercícios - Ferro 1. Uma amostra de hematita (Fe2O3) contém 60% de ferro metálico. Qual é a massa de ganga em 1 tonelada de minério? 7. Veja abaixo um dos processos que ocorrem freqüentemente na indústria siderúrgica: FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) 2. Qual é a massa de carbono coque (C) necessária para produzir em um alto-forno 10 toneladas de gusa com teor de 3,5% de C, sendo o minério Fe2O3 (hematita)? Com base nesse processo, determine a massa de ferro que…

Eletrolise Aquosa 4. Aplicação da Eletrolise a. Galvanoplastia b. Anodização c. Refino Eletrolítico do Cobre d. Obtenção de substâncias de interesse Eletrolise Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. De um modo resumido, quando os…

PilhaPilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha. Pilhas comerciais Pilha seca comum (Leclanché) Pilha alcalina comum Pilha de mercúrio Bateria de…