Exercicio de Cáculo Estequiométrico

01.A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:

CH4+ O2→ CO2 + H2O

02.Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:

Ca3(PO4)2 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + H3PO4 (aq)

Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2 SO4?

Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.

03.O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:

Al2O3 + C → CO2 + Al

A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:

Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.

04.O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:

Ca3(PO4)2+ H2SO4 → H3PO4 + CaSO4

Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?

Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

05.Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:

Fe(s) + H2SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)

Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:

Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

06. O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago.