Relatorio de pratica

Curso: Engenharia
Turma: 3089
Data: 20/03/2012
Participantes: Elisângela de Paula Ferreira Leandro Silva Soares Luize da Costa Moraes Dutra Ralf Costa

1) Nome da Prática:
Análise de Sulfato de cobre hidratado

2) Introdução:
Este relatório fala da segunda aula prática do ano, a qual tratou da identificação da quantidade de moles de água de cristalização presentes no sulfato de cobre hidratado.

3) Objetivo:
Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada a de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. O sulfato de cobre é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula: CuSO4 . nH2O
Neste exercício de laboratório, iremos determinar esse número n, que corresponde à quantidade de moléculas de água ligadas a cada molécula do sal.

4) Material utilizado:
Cadinho de porcelana
Grampo de madeira
Balança analítica
Tripé
Tela de amianto
Bico de bunsen
Espátula

Reagente:
Sulfato de cobre hidratado (CuSO4.5H2O)

5) Procedimento:
1) Pesou-se o cadinho vazio e anotou-se sua massa (m1 = 26,41g)
2) Dentro do cadinho colocou-se uma pequena quantidade de sulfato de cobre hidratado e pesou-se sua massa (m2 = 27,78g).
Massa do sulfato de cobre => m3 = m2 – m1 => (m3 = 1,37g)

Colocou-se o cadinho com o sulfato de cobre na tela de amianto com areia, e aqueceu-se até todo o sulfato de cobre ficar branco

1) Desligou-se o bico de bunsen e retirou-se o cadinho com o grampo de madeira deixando-o esfriar

2) Depois do cadinho frio, pesou-se sua massa (m4 = 27,27g)
Massa do sulfato de cobre anidro => m5 = m4 – m1 => (m5 = 0,86g)
Massa de água (H2O) perdida => m6 = m3 – m5 => (m6 = 0,51g)

3) Resultados: Conhecendo as massas atômicas (Cu=63; S=32; O=16 e H=1) efetuou-se os cálculos estequiométricos encontrando:

Número de moles do CuSO4 => n1 = m5 = 0,86 => n1 = 0,0054