quimica

e Reagentes 1 Barbante umedecido em solução de (NaCl). Voltimetro Recipiente de vidro pequeno. Cobre metálico. Zinco metálico. Solução de Sulfato de Cobre (CuSo4 aq.). Solução de Sulfato de Zinco (ZnSo4 aq.). Solução de Nitrato de Prata (AgNo3 aq.). 1ª Experiência Solução de sulfato de cobre e zinco metálico. Antes de qualquer coisa temos que passar Bombril na placa metálica para tirar a camada de oxidação. Observamos que o sulfato de zinco tem a cor cinza. Procedimento: Colocamos o bastão de zinco metálico dentro da solução azul (sulfato de cobre). Resultado: Passados 02 minutos a parte do bastão que esta dentro do recipiente cria-se uma camada pastosa acinzentada em volta do corpo do bastão de cobre, assim havendo a oxidação do bastão. Discussão: Após um tempo, perceberemos um escurecimento do pedaço de zinco metálico. A reação é lenta. Ao se sacudir o recipiente, pedaços marrons se soltam do zinco metálico, que é prateado. O líquido do recipiente também fica azulado.Seja esta reação ilustrada pela equação abaixo: Em tese, estando o zinco à frente do cobre na fila de reatividade de metais, o zinco tem maior tendência de ceder elétrons que o cobre, ou seja, o zinco reduz o cobre. O cobre então é deslocado para fora do sal, ficando na forma de cobre metálico de nox zero (tinha nox +2 quando no sal), enquanto o zinco liga-se ao ânion sulfato, formando o sulfato de zinco. Esta é uma "reação de deslocamento". A crosta…

denominado cobre, do latim cuprum.” Em solução aquosa, o cobre exibe dois estados de oxidação +1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente se desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) Keq=1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre(I) é facilmente oxidado a cobre(II) sob a maioria das condições de soluções, o estado de…

sendo a reação mais importante no qual a oxidação refere-se à perda de elétrons e, contrariamente, a redução refere-se ao ganho de elétrons pelos átomos. Então, podemos determinar se uma reação é redox mantendo-nos informados sobre os números de oxidação de todos os elementos envolvidos na reação. Será apresentado o resultado obtido experimentalmente na prática laboratorial acerca dos conceitos fundamentados na eletroquímica. Após experimentos e cálculos fomos capazes de identificar…

CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECÂNICA DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E ESTRUTURA DA MATÉRIA FLAVIA ANGELA FAÉ LUIS FERNANDO LEMES TIAGO MAURICIO DE LIMA VINICIUS RUBERT ZOLETTI JOAÇABA SC, MAIO /2011. FLAVIA ANGELA FAÉ…

de oxirredução, pois elas são importantes para o tratamento de uso da eletricidade para formar reações químicas em soluções. Reação de oxirredução é uma reação na qual elétrons são transferidos entre reagentes. Quando, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (isto é, quando ele perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado, ou seja, a perda de elétrons por uma substância é chamada de oxidação. Eletrólise Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo…

posteriormente realizando medidas da FEM da pilha e estudando a influencia da concentração das soluções nas semicélulas, além de utilizar a equação de Nerts para determinar a concentração de uma solução conhecendo a FEM da pilha. LISTA DE TABELA TABELA 1: Concentração 11 TABELA 2: Resultado Zn 12 LISTA DE FIGURA Figura 1: Pilha de Daniell 08 Figura 2: Gráfico da Concentração 12 …

realizada nos proporcionou o conhecimento teórico e prático dos equipamentos utilizados no laboratorio quimico e a metodologia a ser adotada, EPI´s necessarios durante a realização das tarefas e equipamentos adequados. No primeiro procedimento preparamos uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,05M utilizando o balão volumétrico de 250 mL, para está solução calculamos a massa nescessária. Preparamos outra solução de NaCl para colocarmos dentro da ponte salina que se trata de um tubo em…

modo geral subdivide-se em: pilhas - reações espontâneas geram eletricidade e eletrólise - eletricidade usada para ocorrer a reação não-espontânea. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox permite fluxo de corrente elétrica através do circuito. No eletrodo que acontece a oxidação é chamado de anodo, sendo este o pólo negativo da célula; onde há…

faces centradas Em contato com ar atmosférico por tempo prolongado o cobre sofre oxidação formando em sua superfície uma película tóxica oriunda de uma mistura de óxidos, hidróxidos e carbonatos, de cor verde comumente chamada de azinhavre. A utilização do cobre é bastante ampla sendo difundida em vários segmentos industriais. O fato de ser encontrado objetos de cobre tão antigos em diversos lugares do mundo é prova das propriedades únicas do metal: durabilidade, resistência à…

mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Reação de oxirredução (oxidação do cobre pelo ácido nítrico); obtenção do nitrato de cobre II. A solução adquiriu uma coloração verde/azul e liberou uma grande quantia de gás de cor amarelo/vermelho. O HNO3 reagiu visivelmente com o cobre e este ficou branco até ser totalmente consumido. Foram adicionados 100 mL de água destilada e a solução e a solução adquiriu uma coloração azul clara.…