quimica

Relação de Materiais e Reagentes
1 Barbante umedecido em solução de (NaCl).
Voltimetro
Recipiente de vidro pequeno.
Cobre metálico.
Zinco metálico.
Solução de Sulfato de Cobre (CuSo4 aq.).
Solução de Sulfato de Zinco (ZnSo4 aq.).
Solução de Nitrato de Prata (AgNo3 aq.).

1ª Experiência
Solução de sulfato de cobre e zinco metálico.
Antes de qualquer coisa temos que passar Bombril na placa metálica para tirar a camada de oxidação. Observamos que o sulfato de zinco tem a cor cinza.
Procedimento:
Colocamos o bastão de zinco metálico dentro da solução azul (sulfato de cobre).

Resultado:
Passados 02 minutos a parte do bastão que esta dentro do recipiente cria-se uma camada pastosa acinzentada em volta do corpo do bastão de cobre, assim havendo a oxidação do bastão.
Discussão:
Após um tempo, perceberemos um escurecimento do pedaço de zinco metálico. A reação é lenta. Ao se sacudir o recipiente, pedaços marrons se soltam do zinco metálico, que é prateado. O líquido do recipiente também fica azulado.Seja esta reação ilustrada pela equação abaixo:

Em tese, estando o zinco à frente do cobre na fila de reatividade de metais, o zinco tem maior tendência de ceder elétrons que o cobre, ou seja, o zinco reduz o cobre. O cobre então é deslocado para fora do sal, ficando na forma de cobre metálico de nox zero (tinha nox +2 quando no sal), enquanto o zinco liga-se ao ânion sulfato, formando o sulfato de zinco. Esta é uma "reação de deslocamento".

A crosta marrom que se formou em volta do pedaço de zinco metálico no experimento é precisamente o cobre metálico, produto da reação. Cobre tem coloração marrom. É interessante notar que nem todo o pedaço de zinco foi consumido na reação, durante o tempo observado. A coloração azulada do líquido remanescente é provocada pelo cobre em suspensão na água.
Esse experimento é bem simples e interessantes para o estudo da reação de deslocamento ou reações oxidação.
Chegamos à conclusão que