Reação De Iodo E Zinco

vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu).Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s). A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu…

objetivo do é realizar experimentos com reações esotérmicas e endotérmicas. INTRODUÇÃO O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O iodo é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios da classificação periódica dos elementos. O ácido clorídrico é uma solução aquosa, ácida e queimante,…

Peróxido de Hidrogênio A ligação simples O—O está presente nos peróxidos covalentes; o mais importante é o peróxido de hidrogênio (H2O2 ). Pode ser preparado pela adição de um peróxido iônico a uma solução de um ácido forte. Como por exemplo na reação abaixo: Ba2O2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4 Em grande parte das suas reações o H2O2 atua como uma agente oxidante muito forte em soluções ácidas essas reações são geralmente lentas, mas em solução básica são rápidas. O H2O2 oxida Fe2+ a…

através da decomposição da bauxita é um exemplo de reação que absorve muito calor, portanto, endotérmica. A variação entálpica desta reação é apresentada com sinal positivo. MATERIAIS E REAGENTES Pipeta de vidro graduada com capacidade de 5 ml Pera para pipeta de vidro; Tubo de ensaio de vidro; Estante (capac. 8 tubos); Espátula; Água destilada; Conta gotas de plástico; Becker de 250 ml; Ácido clorídrico 1:1; Ácido sulfúrico; Iodo sólido; Zinco em pó; Bicarbonato de sódio; Capela; …

feito de zinco.O eletrodo de zinco é um sistema constituído por uma placa de zinco metálico imersa em solução que contém cátions zinco, Zn2+ (aq).Essa solução é obtida pela dissolução de um sal, como por exemplo, o sulfato de zinco, ZnSO4(s) em água.Nesse eletrodo ocorrem os seguintes fenômenos:O zinco metálico (da placa) doa 2 elétrons para o cátion zinco ( da solução) e se transforma em Zn2+(aq). O cátion zinco ( na solução ) recebe os 2 elétrons doados pelo zinco metálico e se…

conjunta de cobre metálico e MnO2 e, por fim, eletrólise de uma solução mista de ZnSO4 e KI. Introdução Uma vez que a variação do potencial de redução de um sistema for inferior a zero (simbolizada por “ΔE<0”), a reação envolvida será, então, denominada de não espontânea. Além disso, ao fornecer corrente elétrica de origem externa a uma estrutura que apresenta “ΔE” negativo, serão geradas reações químicas e esse processo citado recebe o nome de…

substâncias como cloro, bromo e iodo elementares a partir da interação entre sais específicos. INTRODUÇÃO A primeira série de experimentos realizados fundamentou-se em uma análise dos resultados da reação entre alguns metais alcalinos como o lítio (Li), sódio (Na) e o potássio (K) em água. Nestes elementos, o único elétron existente na camada de valência está relativamente afastado do núcleo, sendo, portanto, fácil sua remoção. Esta retirada provoca uma reação violenta quando tais…

características, daí as mesmas serem utilizadas como reações de identificação. Estas reações são testes qualitativos que permitem caracterizar uma determinada funcionalidade observando-se uma transformação química através de mudanças físicas provocadas por uma reação. Algumas dessas mudanças não são fáceis de serem observadas, mas úteis num determinado instante particular[4]. A partir da evidência experimental acumulada, deduz-se o grupo funcional, ou os grupos funcionais, que…

Professor: Bárbara Rocha. ALUNO/GRUPO: Amanda Campos Andreza Santos Camila Carvalho Larissa Alves Rosana Amaral Thaiane Mello PRÁTICA No: 05 TÍTULO DA PRÁTICA: Reação Endotérmica e Exotérmica OBJETIVO(S): Analisar qualitativamente o calor liberado e absorvido nas reações químicas. REAGENTES: - Água destilada. - Iodo. -Zinco. - Ácido Sulfúrico. -Ácido Clorídrico. -Bicabornato de Sódio. -Hidróxido de Bário. - Cloreto de Amônio. EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: - Béquer (100…

GÁS DISCPLINA: QUÍMICA GERAL DOCENTE: ELEMENTOS OXIDANTES E REDUTORES; PILHA DE DANIELL Salvador 2014 1. INTRODUÇÃO Pilhas são dispositivos que utilizam reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1] Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são…