RELAT RIO PR TICA 4

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Civil
TURMA

DATA

GRUPO

TÍTULO
Reações Exotérmicas e Endotérmicas
OBJETIVOS
Análise de experiências com reações exotérmicas (calor liberado) e endotérmicas (absorção de calor)

INTRODUÇÃO

Neste relatório iremos apresentar as peculiaridades envolvendo as reações a serem experimentadas.

O frio não existe. O que existe é ausência de calor. Este denomina uma transferência de energia térmica sempre da maior temperatura para a menor. O frio que sentimos é apenas um impulso elétrico enviado ao nosso cérebro quando esse processo ocorre.

As reações exotérmicas liberam calor como no caso das combustões; gasolina, álcool e diesel. Podendo dizer que é negativa sua variação de entalpia final.

As reações endotérmicas absorvem calor da vizinhança para formação de um produto. A obtenção do alumínio através da decomposição da bauxita é um exemplo de reação que absorve muito calor, portanto, endotérmica. A variação entálpica desta reação é apresentada com sinal positivo.

MATERIAIS E REAGENTES

Pipeta de vidro graduada com capacidade de 5 ml
Pera para pipeta de vidro;
Tubo de ensaio de vidro;
Estante (capac. 8 tubos);
Espátula;
Água destilada;
Conta gotas de plástico;
Becker de 250 ml;
Ácido clorídrico 1:1;
Ácido sulfúrico;
Iodo sólido;
Zinco em pó;
Bicarbonato de sódio;
Capela;

PROCEDIMENTOS

Experiência 1:

Em primeiro lugar pipetou-se 5 ml de água destilada que foi transferida para um tubo de ensaio. Utilizando a capela como abrigo de segurança foi transferido para o tubo de ensaio 12 gotas de ácido sulfúrico H2SO4.

Experiência 2:

Utilizou-se uma espátula para transferir uma pequena quantidade de Iodo sólido (I) e uma pequena quantidade de Zinco em pó (Zn) para um tubo de ensaio de vidro. Foi adicionado duas gotas de água destilada com o conta gotas.

Experiência 3:

Colocou-se em um tubo de ensaio de vidro aproximadamente um grama de bicarbonato de sódio NaHCO3. Em seguida com um