Metais de transição ii

maior de compostos iônicos que os elementos da segunda e da terceira série.[1] Para o titânio o estado de oxidação mais estável e mais comum é (+ IV). A redução de soluções aquosas contendo Ti (+ IV) com zinco fornece o íon hidratado púrpura [Ti(H2O)6]³+. Este é um poderoso agente redutor. Ele é oxidado diretamente pelo ar. [1] Já o íon vanádio é um redutor nos estados (+II) e (+III), é estável no estado (+IV) e ligeiramente oxidante no estado (+V). Quando na forma de pentóxido V2O5 é anfótero, mas predominantemente ácido. Dissolve-se um pouco em água, formando uma solução acida, de cor amarela pálida. Dissolve-se em solução alcalina (NaOH) formando uma solução incolor, que contem diversos íons vanadato ( VO4³ˉ). O pentóxido de vanádio também se dissolve um pouco em ácidos fortes como H2SO4 concentrado, formando o íon amarelo pálido dioxovanádio (V), VO2+, que é um íon angular. [1] No caso do cromo, os íons nos estados (+II), (+III) e (+VI) são os mais importantes. A adição de NaOH a soluções de Cr³+ não precipita o hidróxido, mas o óxido hidratado. É anfótero formando [Cr(H2O)6]³+ em meio ácido e “cromito” em meio alcalino concentrado. A espécie presente nas soluções de “cromito” é provavelmente [Cr(OH)6]³ˉ ou [Cr(OH)5(H2O)] ²ˉ. [1] Para o manganês o maior estado de oxidação possível é (+VII), quando todos os elétrons estão sendo usados em ligações químicas. Ele é o elemento que exibe a maior faixa de estados de oxidação, indo de (-III) a (+VII). O…

notar uma coloração diferente assim como em compostos com diferentes ligantes. OBJETIVOS Analisar reações de complexos de cobre e cobalto verificando sua reatividade em solução de amônia. RESULTADOS As soluções de cobre CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4 tinham coloração azul claro, ao ser adicionada a amônia, mudou para azul escuro. As soluções de cobalto CoCl2, Co(NO3)2, CoSO4 tinham coloração azul claro, ao ser adicionada a…

reagentes e produtos. Na equação Co(H2O)6 (aq) + 4 Cl (aq) <=> CoCl4 (aq) + 6 H2O (l), quando o consumo for para o lado dos produtos a coloração da formula passa a ser azul e quando o consumo for o lado dos produtos ela ficara rosa. Notamos que em determinadas concentrações feitas das soluções a coloração varia em vários tons de azul, roso e rosa. Mas para que possamos ver isso temos que entender o princípio feral do deslocamento de equilíbrio que se chama “Princípio De Le…

O cobalto Fato Histórico - Descobrimento | O cobalto foi descoberto em 1735 pelo químico suéco George Brandt, em Estocolmo, na Suécia. Seu nome é proviniente da palavra kobold, que significa duende da montanha ou gnomo. O cobalto foi encontrado em jóias e em cerâmicas antigas, do tempo dos egípcios, persas e chineses, oriundos do terceiro milênio A.C. Apresentação do Elemento | O Cobalto é um metal de transição, de número atômico 27 e símbolo Co, elemento que apresenta uma…

Obtenção de hidróxido de ferro (II) e suas propriedades: Preparou-se Fe(OH)2 por reação entre soluções de FeSO4 e NaOH 0,5 mol.L-1: FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) Fe(OH)2 (s) + Na2SO4 O precipitado formado foi dividido em três tubos de ensaio para serem realizados os seguintes testes: a) Expor o precipitado ao ar: O Fe(OH)2 absorve o O2 e se torna verde escuro e, em seguida, castanho avermelhado. Isso ocorre porque ele é inicialmente oxidado a Fe(OH)3, sendo a coloração verde devido a…

III, IV, V e VI, tendo como mais importantes os estados II e III. Os íons Co2+ são muito estáveis e podem ser encontrados em vários compostos simples, tais como CoCl2, CoSO4, CoCO3, sendo que todos os sais hidratados apresentam coloração rósea devido ao complexo [Co(H2O)6]2+. Já os íons Co3+ são bastante oxidantes e relativamente instáveis. Praticamente todos os complexos de Co(III) possuem 6 ligantes dispostos em um arranjo octaédrico. Muitos deles apresentam formas isoméricas, sendo…

íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples, sendo o íon hidratado mais estável em água. Em contraste, os compostos mais simples contendo Co(+III) são oxidantes e relativamente instáveis. Contudo, os complexos de Co(+III) são estáveis e muito numerosos. Reatividade do Cobalto O cobalto é relativamente inerte e não reage com H2O, H2 ou N2, mas reage com vapor d’água formando CoO. É oxidado quando aquecido ao ar e queima emitindo luz branca,…

iranianos em torno de 2200 A.C. que continham pigmentos à base de cobalto. Porém este elemento foi isolado somente em 1780, por T. O. Bergman. [2] O cobalto é um metal duro, ferromagnético, de coloração branca azulada. Sua temperatura de Curie é de 1388 K. Normalmente é encontrado junto com o níquel, e ambos fazem parte dos meteoritos de ferro. É um elemento químico essencial para os mamíferos em pequenas quantidades. O Co-60, um radioisótopo, é um importante traçador e agente no…

22/04/2014 1. INTRODUÇÃO O Cobalto apresenta tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada nos elementos da segunda metade do bloco d, é mantida. Os estados de oxidação (+2) e (+3) são os mais importantes para o cobalto. Também se verifica a tendência, observada na primeira série de transição, dos elementos no estado (+2) serem mais estáveis que no estado (+3). O íon Co2+ e o íon…

JUNHO/2011 INTRODUÇÃO O Cobalto apresenta tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada nos elementos da segunda metade do bloco d, é mantida. Os estados de oxidação (+II) e (+III) são os mais importantes para o cobalto. Também se verifica a tendência, observada na primeira série de transição, dos elementos no estado (+II) serem mais estáveis que no estado (+III). O íon Co2+ e o íon…