Química

mudanças físicas provocadas por uma reação. Algumas dessas mudanças não são fáceis de serem observadas, mas úteis num determinado instante particular. Com restrições adicionais, os testes de análise funcional devem ser realizados à pressão atmosférica e num intervalo de tempo relativamente pequeno. A partir da evidência experimental acumulada, deduz-se o grupo funcional, ou os grupos funcionais, que provavelmente estão presentes na amostra desconhecida, e realizam-se os ensaios por meio de reagentes apropriados à classificação. A solubilidade é de estrema importância em processos químicos realizados em laboratório e na indústria química. Dentre muitas informações que pode-se retirar da solubilidade, a identificação de grupos funcionais é uma das mais importantes. OBJETIVO Identificar os grupos funcionais presentes em cada amostra utilizada e tomar conhecimento sobre alguns testes utilizados para esta finalidade. MATERIS E REAGENTES PARTE 1: -3 Tubos de Ensaio -Estante para Tubos de Ensaio -Pipeta volumétrica -Solução 01: Permanganato de Potássio 2% -Solução 02: Reagente de Jones (Ácido Crômico) -Amostra A: Chá de Erva Doce -Amostra B: Chá de Camomila -Amostra C: Chá Capim Cidró PARTE 02: -5 Béqueres -Amostra 01:Energil C -Amostra 02: Paracetamol -Amostra 03: Aspirina -Solução 01: Reagente de Jones -Solução 02: Cloreto Férrico 3%/Hidróxido se Sódio 10% -Solução 03: Bicarbonato de Sódio/Hidróxido de Sódio 5% PROCEDIMENTO…

Integral Fundamentos de Química Professor Dr. Adelino Vieira de Godoy Netto Professor Dr. Édison Pecoraro Preparação de Solução de Hidróxido de Sódio Preparação de Solução de Ácido Clorídrico. Preparação de Solução Padrão Primário de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O). Padronização da Solução de Hidróxido de sódio com Ácido Oxálico. Determinação da Porcentagem em massa de Ácido Acetilsalicílico em um comprimido de Aspirina Lia Carolina Oliveira dos Santos - 1º ano Naimara Lúcia Andrigo –…

fundamentos de química realizou-se a preparação de solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol.L-1, de Ácido Clorídrico 0,1 mol.L-1 e uma solução padrão primária de Ácido Oxálico(C2H2O4.2H2O). A partir de então, realizou-se a padronização da solução de Hidróxido de Sódio com Ácido Oxálico e determinou-se o teor de Ácido Acetilsalicílico em um comprimido de Aspirina. De acordo com o livro " Princípios de química"- Peter Atkins e Loretta Jones, uma solução é uma mistura homogênea de duas ou…

Capa Introdução A Quimica analítica dispõe de uma vasta gama de métodos para dosar componentes de amostra. Os métodos químicos compreendem a realização de reação química como principal meio de executar a dosagem Dentre esses métodos podemos destacar a volumetria , que consiste na analise química quantitativa efetuada pela medição do volume de um solução, cuja concentração é rigorosamente conhecia ( solução padrão), que reage com um volume conhecido da solução que contém a espécie…

SÍNTESE E PROPRIEDADES DE DETERGENTES SÍNTESE DA ASPIRINA ANA BEATRIZ HOSSAKA DAYANA FRANCIELE DE SOUZA FRANCIELE SANTANA SIMÕES MARIA BEATRIZ ALVES AFONSO PRESIDENTE PRUDENTE NOVEMBRO - 2009 ANA BEATRIA HOSSAKA DAYANA FRANCIELE DE SOUZA FRANCIELE SANTANA SIMÕES MARIA BEATRIZ ALVES AFONSO SÍNTESE E PROPRIEDADES DE DETERGENTES SÍNTESE DA ASPIRINA Relatório apresentado à Professora Ana Maria Pires da disciplina de Química…

Fundação de Ensino de Contagem – Centec Ensino Médio Integrado ao Técnico Departamento de Química Química Quantitativa Padronização de Solução de Hidróxido de Sódio e Determinação da dosagem de AAS em Asprinia Professora: Girlaine de Castro Data do experimento: 26/7/2014 Data de entrega: 8/8/2014 Nomes: Gabriel Nunes nº: 8 Turma: 3º A Química Contagem – MG Agosto/2014 Objetivos - Determinar o teor de Ácido…

princípio ativo da Aspirina® [2] (“A” de acetil, “spir” faz uma alusão a Spiraea ulmaria”, nome científico da planta de onde pode se obter ácido salicílico, e o sufixo “in” comumente utilizado na época) [1]. É o medicamento mais conhecido e consumido em todo o mundo. Em 1999 a Aspirina® completou 100 anos [3]. O ácido acetilsalicílico é um fármaco utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetário. É, em estado puro, um pó de cristalino branco…

Ácido Acetilsalicílico em um Comprimido de Aspirina Introdução: Esta experiência tem como objetivo o preparo de 4 soluções: NaOH para treinamento e uso em titulação; HCl para treinamento; ácido oxálico para treinamento e padronização da solução de NaOH; solução de ácido acetilsalicílico (AAS) a fim de determinar o teor desse ácido em um comprimido de aspirina. Neste procedimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é estabelecido através de sua titulação com uma…

termômetros, balanças, provetas e pipetas; . Utilizar algarismos significativos; . Distinguir o significado de “precisão e exatidão”. INTRODUÇÃO Titulação é um processo físico pelo qual é possível determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições. [1] Quando temos uma substância ácida de concentração desconhecida usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. O mesmo acontece quando a base tem…

SANTO ANDRÉ FACULDADE DE FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS – FAFIL Química Quantitativa Determinação do Teor de Ácido Acetilsalicílico (Aspirina ou AAS) 2013 Objetivo. Este experimento tem como objetivo a determinação do teor de Ácido acetilsalicílico (Aspirina ou AAS). Materiais. Erlenmeyer de 125mL Bureta Funil Balança Analítica Comprimido de AAS ou de Melhoral ou de Aspirina etc. Solução de hidróxido de sódio 0,10mol/L padronizada Etanol Agua…