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Universidade Estadual de Goiás – UEG Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas – UnUCET

Síntese do trans-cloreto de diclorobis(etilenodiamina)cobalto (III)

D

Acadêmicos: Lucas Rodrigues Ferreira Lucas Sousa Renata Silva Moura Geniara Campos Luiz Fernando Pêssoa Orientadora: Madalena Disciplina: Química inorgânica experimental II J

Anápolis, 2010.

INTRODUÇÃO
Ocobalto (do alemão Kobold, duende, demônio das minas) é um elemento químico, símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atômica 59 uma (unidade de massa atômica), encontrado em temperatura ambiente no estado sólido [1]. Historicamente, compostos de cobalto têm sido usados como pigmentos de vidros e cerâmicas. Existem registros de cerâmicas egípcias datadas em torno de 2600 A.C. evidros iranianos em torno de 2200 A.C. que continham pigmentos à base de cobalto. Porém este elemento foi isolado somente em 1780, por T. O. Bergman. [2] O cobalto é um metal duro, ferromagnético, de coloração branca azulada. Sua temperatura de Curie é de 1388 K. Normalmente é encontrado junto com o níquel, e ambos fazem parte dos meteoritos de ferro. É um elemento químico essencial para osmamíferos em pequenas quantidades. O Co-60, um radioisótopo, é um importante traçador e agente no tratamento do câncer. O cobalto metálico é normalmente constituído de duas formas alotrópicas com estruturas cristalinas diferentes: hexagonal e cúbica centrada nas faces, sendo a temperatura de transição entre ambas de 722 K. [1] O cobalto pertence ao grupo 9 da tabela periódica e está intimamente ligadoao desenvolvimento da química de coordenação. Foi através de complexos de cobalto que Alfred Werner desenvolveu parte de sua teoria, que sucumbiu com as hipóteses de JorgensenBlomstrand. Quimicamente este elemento apresenta os estados de oxidação I, II, III, IV, V e VI, tendo como mais importantes os estados II e III. Os íons Co2+ são muito estáveis e podem ser encontrados em vários compostossimples, tais como CoCl2, CoSO4, CoCO3, sendo que todos os sais hidratados apresentam coloração rósea devido ao complexo [Co(H2O)6]2+. Já os íons Co3+ são bastante oxidantes e relativamente instáveis. [3] Complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons π com uma ou várias moléculas de outrasubstância, chamada de ligante bases de Lewis [4]. Praticamente todos os complexos de Co (III) possuem 6 ligantes dispostos em um arranjo octaédrico. Muitos deles apresentam formas isoméricas, sendo que os ligantes mais comuns são os doadores N (amônia, amina e amida). [3] De acordo com a TLV (Teoria de ligação de valência) o cloreto de dicloroBIS(etilenodiamina)cobalto (III) (figuras 01 e 02) é umcomplexo de geometria octaédrica cujo metal, Co3+ apresenta N.C. (número de coordenação) igual a 6, hibridização sp3d2, camada de valência 3d6, sendo caracterizado como complexo de orbitais internos.

Figura 01: Fórmula estrutural do Trans-cloreto de dicloroBIS(etilenodiamina)cobalto (III). Fonte: própria.

Figura 02: Sistema octaédrico. Fonte: http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/ligacao.pdfComplementando-se com a TCC (Teoria do campo cristalino), os ligantes etilenodiamina e cloreto do composto trans-cloreto de diclorobis(etilenodiamina)cobalto (III) são ligantes de campo forte e campo fraco, respectivamente. De acordo com a série espectroquímica (ligantes colocados em ordem crescente de desdobramento dos orbitais d) o ligante etilenodiamina provoca um grande desdobramento emrelação ao cloro nos orbitais d de um metal o que proporciona um alto desdobramento de energia e, consequentemente, é caracterizado como um o complexo de spin baixo apresentando EECC (Energia de Estabilização do Campo Cristalino) igual a -12/5∆o + 2p ou -24 Dq + 2p (Figura 03).

Figura 03: Remoção parcial da degeneração dos orbitais d do Co3+ em um campo octaédrico de spin baixo. Fonte: própria....
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