Reacoes Caracteristicas Dos Cations Dos Grupo V

ocorra em um tempo curto, que o composto formado seja insolúvel e que ofereça condições para uma boa visualização do ponto final. Infelizmente estas condições somente são alcançadas em poucas reações, devido a falta de um modo adequado de localizar o ponto de equivalência, por outro lado, em algumas reações este ponto pode ser identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer a precipitação. Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que…

para os cátions. Não existe uma marcha sistemática que permita a separação dos ânions em grupos e a subseqüente separação de seus componentes para as reações de indicação e confirmação. Os ânions podem ser classificados de acordo com algumas propriedades tais como: ânions que desprendem gases quando tratados com ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, ânions que apresentam reações de precipitação e ânions que apresentam reações de oxidação e redução. Os ânions não se classificam em…

E BASE PROFESSOR: MARCO ALUNO(A): Exercícios de classe 1. (GV) Assinale a alternativa que completa corretamente o texto a seguir: “ Define-se ácidos e bases como substancias que ao se dissolv erem em água fornecem, respectiv amente, cátions...I...e ânions ...II...” a) I – H + e II – O 2b) I – H 3+ e II – O 2c) I – H + e II – O 2d) I – H 3+ e II – OH e) I – H + e II – OH 2. A seguir é dada a equação que representa a ionização do ácido fluorídrico (HF): a) b) c) d) e) I

alguns metais); iii) com HNO3 (alguns óxidos e metais); iv) com água-régia (metais nobres); v) por fusão com peróxido de sódio e hidróxido de sódio (alguns óxidos); etc. 2. Precipitação O elemento a ser quantificado é separado da solução por precipitação. Deve-se levar em conta vários fatores que afetam a precipitação e, por conseguinte a escolha do reagente precipitante, a saber, a solubilidade, as características físicas e a pureza do precipitado. Deve-se escolher um reagente…

~ C U / U N I C A M P . Desde 1972 e d o c e n t e do I & / U N I C A M Po n d e t e m e n s i n a - do Q u í m i c a A n a l i t i c a Q u a n t i t a t i v a , Q u a Z i t a t i v a e A n á l i s e DIRETOR EXECUTIVO: Irstituto d e Q u í m i c a da U n i v e r s i d a d e E s t a d u a l d e C a m p i n a s , em 1 9 7 1 . O b t e v e Instrumen- t a l n o s c u r s o s de Graduação. Gra- A p a r t i r d e 1 9 8 2 t e m a t u a d o n o s C u r s o s d e Pós Eduardo Roberto…

Atividade prática 08P- Avaliação prática; Atividade Prática 09 – Preparo de Soluções; Atividade Prática 10 – Padronização de Soluções; Atividade Prática11 – determinação do coeficiente partição(p) do ácido acetilsalicílico Atividade Prática 12 – Reações de Óxido-Redução; Atividade Prática 13– Condutibilidade Elétrica de Sólidos e Soluções; Atividade Prática 14 – Pilha Eletroquímicas; Atividade Prática 15– Metal de Sacrifício e Inibidores da corrosão; Atividade Prática 16–…

uma fraca atração nos eléctrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não-metais. Os eléctrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais (teoria de bandas). Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides (essa primeira classificação está…

Hidrometalurgia CAPÍTULO 4 HIDROMETALURGIA Virginia S.T. Ciminelli∗ 1. INTRODUÇÃO: DEFINIÇÕES E ESCOPO1 1.1 Hidrometalurgia O termo Hidrometalurgia designa processos de extração de metais nos quais a principal etapa de separação metal-ganga envolve reações de dissolução do mineral-minério (mineral(is) contendo os metais de interesse) em meio aquoso. As aplicações tradicionais da Hidrometalurgia incluem a produção de alumina, ouro, urânio, zinco, níquel, cobre, titânio,…

Eletrodo de Cobre - Sulfato de Cobre Saturado.................22 1.2.3 - CONVENÇÕES DE SINAIS .............................................................. 23 2 - ASPECTOS TERMODINÂMICOS DA CORROSÃO ................... 24 2.1 -Termodinâmica das reações eletroquímica............................... 24 3 - ASPECTOS CINÉTICOS DA CORROSÃO.................................... 38 3.1 - CAUSAS DA POLARIZAÇÃO DO ELETRODO.................. 41 3.1.1 - POLARIZAÇÃO POR ATIVAÇÃO…

Eletrodo de Cobre - Sulfato de Cobre Saturado.................22 1.2.3 - CONVENÇÕES DE SINAIS .............................................................. 23 2 - ASPECTOS TERMODINÂMICOS DA CORROSÃO ................... 24 2.1 -Termodinâmica das reações eletroquímica............................... 24 3 - ASPECTOS CINÉTICOS DA CORROSÃO.................................... 38 3.1 - CAUSAS DA POLARIZAÇÃO DO ELETRODO.................. 41 3.1.1 - POLARIZAÇÃO POR ATIVAÇÃO…