Sei n

que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes. Princípio de Le Chatelier[->0] Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa. - Equilíbrio: V1 = V2 - Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita. Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2]. - Se V2 > V1, o equilíbrio se desloca para esquerda. Há aumento de [H2] e [I2] e diminuição de [HI]. Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico Concentração dos participantes N2(g) + 3H2(g) 2NH3 Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita. Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda. Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido oposto. Efeito da Pressão Apenas para gases. O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado. “Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.” Efeito da Temperatura Reação endotérmica[->1]: absorve calor, são favorecidas a altas temperaturas. Reação exotérmica[->2]: libera calor, são favorecidas a baixas temperaturas. “Em um equilíbrio químico, altas temperatura deslocam o equilíbrio para o sentido endotérmico. Se diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca para o…

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Para que um sistema esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa. As condições que envolvem estas reação não devem ser modificiadas. Caso isso ocorra, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser: - concentração de reagentes e produtos - pressão - temperatura - presença de catalisador Estas modificações podem beneficiar a reação em um dos sentidos (direto ou inverso).…

Deslocamento de Equilíbrio Químico Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes. Princípio de Le Chatelier Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa. - Equilíbrio: V1 = V2 - Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita. Há…

Colégio Estadual José de Assis CEJA Equilíbrio Químico Santo Antônio do Descoberto 2015 Colégio Estadual José de Assis Equilíbrio Químico Aluno: Abner Miranda Carneiro Turma: 2° “D” Santo Antônio do Descoberto 2015 Agradecimentos Agradeço a professora Beatriz, pela oportunidade de aprender mais e mais com assuntos sobre o equilíbrio químico. INTRODUÇÃO Neste…

EXPERIMENTAL DE QUÍMICA FORMAÇÃO BÁSICA / ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA GERAL EQUILÍBRIO QUÍMICO Jimmy Fernandes Centro Universitário Luterano de Santarém Roseclea Bezerra Gaspar 1º Semestre Santarém - 2013 1- RESUMO Todo experimento é baseado no principio de Le Chatellier. Este afirma que, Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa. Os Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico são: a)…

Equilíbrio Químico Definição Em vez de continuar até que os reagentes acabem e a reação cesse, determinadas reações químicas são reversíveis, ou seja, ocorrem em dois sentidos simultâneos, em que os reagentes são transformados em produtos e os produtos são transformados em reagentes ao mesmo tempo. Se essas reações simultâneas ocorrerem com a mesma taxa de desenvolvimento, isto é, com a mesma velocidade, temos então um equilíbrio químico. O estudo do equilíbrio químico tem uma…

Equilíbrio Químico *introdução: Nesse trabalho irei sobre o equilíbrio químico. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em…

n: 19° Equilíbrio químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma…

Introdução ao equilíbrio químico______________________________04 2. Fatores que deslocam o equilíbrio químico______________________04 3. Principio de Le Chateliêr____________________________________05 4. Constantes de equilíbrio KC e KP_____________________________06 5. Equilíbrio Iônico___________________________________________08 6. Conclusão_______________________________________________10 7. Referências Bibliográficas___________________________________10 8.…

encontre em equilíbrio, ele deve ser reversível e as velocidades de formação de produtos e de consumo de reagentes se igualem, não esquecendo que se trata de um equilíbrio dinâmico (não se percebe, visualmente, mudanças nas velocidades diretas e inversa da reação; entretanto estas continuam ocorrendo). O Principio de Le Chatelier prevê que “quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalançar esta ação”.…