relatorio de quimica

RELATÓRIO DA AULA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA

FORMAÇÃO BÁSICA / ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA GERAL

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Jimmy Fernandes
Centro Universitário Luterano de Santarém
Roseclea Bezerra Gaspar

1º Semestre
Santarém - 2013
1- RESUMO
Todo experimento é baseado no principio de Le Chatellier. Este afirma que, Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa. Os Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico são: a) Concentração dos participantes, ex: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita. Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda. b) Efeito da Pressão, Apenas para gases. O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado.“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa”. c) Efeito da Temperatura, (Reação endotérmica: absorve calor, são favorecidas a altas temperaturas e Reação exotérmica: libera calor, são favorecidas a baixas temperaturas) “Em um equilíbrio químico, altas temperatura deslocam o equilíbrio para o sentido endotérmico. Se diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca para o sentido exotérmico”.

2- INTRODUÇÃO
O sistema estará em equilíbrio quando as velocidades de reação se igualarem (v1=v2). Caso contrário, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes. Esse princípio foi dado por Le Chatellier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um sistema: concentração, pressão e temperatura. Em condição de concentração, o reagente interfere no equilíbrio; E no aspecto pressão, se o equilíbrio for gasoso a uma temperatura constante, irá apresentar um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. E, em relação à temperatura, considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações