Equilíbrio químico

Índice

Resumo___________________________________________________3 Introdução_________________________________________________4 Procedimento Experimental____________________________________4 Resultado e Discussões_______________________________________ 5 Conclusão__________________________________________________6 Referências Bibliográficas_____________________________________6

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Resumo Para que um sistema se encontre em equilíbrio, ele deve ser reversível e as velocidades de formação de produtos e de consumo de reagentes se igualem, não esquecendo que se trata de um equilíbrio dinâmico (não se percebe, visualmente, mudanças nas velocidades diretas e inversa da reação; entretanto estas continuam ocorrendo). O Principio de Le Chatelier prevê que “quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalançar esta ação”. Podendo ser, esta perturbação, uma variação na temperatura, na pressão e na concentração dos produtos e dos reagentes. O equilíbrio analisado foi o de cromato/dicromato, o qual foi perturbado com a adição de soluções ácidas e básicas.

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Introdução Grande parte das reações químicas termina quando os reagentes são completamente consumidos (reações irreversíveis). Entretanto, algumas reações não se completam e isso se deve ao fato da reversibilidade da reação, ou seja, após formar os produtos estes voltam a formar os reagentes originais (reações reversíveis). O Equilíbrio Químico é observado somente em reações do tipo reversíveis, e esse equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais. Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação. Essas perturbações, responsáveis por deslocar o equilíbrio, ocorrem devido a