Os Elementos H E O

pelo chamado número de oxidação. Número de oxidação de um elemento, num dado estado, é a carga que um átomo desse elemento adquire se os electrões, em cada ligação, forem atribuídos aos átomos mais electronegativos. O número de oxidação é positivo se corresponde a electrões perdidos e é negativo se corresponde a electrões ganhos. Regras para determinar o número de oxidação ( n.o. ) dos elementos 1. O nº de oxidação de um elemento no estado livre é sempre 0, qualquer que seja…

apresentam sabor amargo; 2. Gay Lussac (1810): Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal; Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq) Ácido: Toda substância que doa um próton; H3O+(aq) + Cl- (aq) HCl(g) + H2O(l)…

de dissociação eletrolítica ,e propôs a auto ionização da água. H2O H+ + OH- Substancia que produzem em H+ eram chamados de ácidos e substancia que produziam OH- eram chamados de base,uma típica reação de neutralização é a seguinte: HCl + NaOH NaCl + H2O Ou simplesmente: H+ + OH- H2O Em solução aquosas,a concentração de H+ é freqüentemente em termos de ph,onde : pH=log1/ [H+] = -log[H+] sendo [H+] a concentração do íon de hidrogênio.Seria mais correto…

e ânions ...II...” a) I – H + e II – O 2b) I – H 3+ e II – O 2c) I – H + e II – O 2d) I – H 3+ e II – OH e) I – H + e II – OH 2. A seguir é dada a equação que representa a ionização do ácido fluorídrico (HF): a) b) c) d) e) I II III II e IV III e IV 6. Classifique os ácidos a seguir de acordo com (i) número de elementos químicos que o constituem, (ii) presença de oxigênio na molécula e (iii) numero de hidrogênios ionizáv eis: Ácido bórico (H 3BO 3) Ácido…

Escola de Educação Básica Araújo Figueiredo 1º ano 2 – Técnico Leandra Kramer QUÍMICA INORGÂNICA Urubici, Novembro de 2012 Introdução Química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações. Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias…

de um átomo, ele passará a pertencer a outro ______________ químico. e) Elemento químico é o conjunto de todos os átomos de mesmo __________________ f) Em um átomo isolado, o número de __________________ é igual ao número de _________________________. g) Quando o _______________________ de prótons é diferente do ____________________ de elétrons, tem-se um ________________, que pode ser positivo ou negativo. h) Quando um átomo _________________ elétrons se transformam em um…

indicada por f: A→B é uma associação de elementos de A com elementos de B de modo que cada elemento de A esteja associado a um e apenas um elemento de B. Indicamos a associação por f: x↦y que lemos f associa x a y, f transforma x em y, x é levado em y por f ou y é o correspondente de x por f. x é chamado variável independente e y variável dependente. O conjunto A é chamado de Domínio da função f, indicado por D(f), e B de Contra Domínio. Para um elemento x do domínio indicamos por…

no segundo procedimento para solucionar Equações Diferenciais Parciais e Ordinárias. Estas técnicas são denominadas Métodos das Diferenças Finitas. iguais cujos extremos são os pontos da malha xi a  ih , para todo i 0,1,..., n onde h (b  a) / (n  1) . Selecionar h dessa maneira facilita a aplicação de um algoritmo matricial que resolve o sistema linear que contenha uma matriz n u n [2]. Nos pontos interiores da malha, xi , para todo i 1,2,...n , a equação diferencial a ser aproximada…

Prótons 33 Nêutrons 42 Elétrons Nº de massa Sb 77 20 20 38 50 86 222 94 108 74 193 57 139 239 Questão 2 Para cada um dos seguintes elementos, escreva o símbolo químico respectivo, localize-o na tabela periódica e indique se é um metal, semi metal ou não metal (ametal): (a) prata; (b) hélio; (c) fósforo; (d) cádmio; (e) cálcio; (f) bromo; (g) arsênio; (h) lítio; (i) escândio; (j) germânio; (k) Ítrio; (l) Manganês; (m) ouro e (n) telúrio. Questão 3 Quais dos seguintes…

..................................32 LISTA 11 - COMBUSTÃO .........................................................................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991