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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ CAMPUS DE FOZ DO IGUAÇU CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS LAMAT - LABORATÓRIO DE MATERIAIS

CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

COMPILAÇÃO: PROFª NORA DÍAZ MORA

FOZ DO IGUAÇU 2008

CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

SUMÁRIO LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA ............................................................................3LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA......................................................................................5 LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA..................................................................................8 LISTA 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................18 LISTA 5 - REAÇÕES QUÍMICAS..............................................................................20 LISTA 6 - SOLUÇÕES ..............................................................................................23 LISTA 7 - ELETROQUÍMICA.....................................................................................25 LISTA 8 - DETERIORAÇÃO DE MATERIAIS ...........................................................27 LISTA 9 -TERMODINÂMICA....................................................................................29 LISTA 10 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS.....................................................................32 LISTA 11 - COMBUSTÃO .........................................................................................34

LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA

1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não sãonúmeros inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas emsala de aula. Cite outros tipos de partículas subatômicas conhecidas. 6. Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de partículas carregadas positivamente e partículas neutra? 7. Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a 8,96g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre? 8. Escreva os postulados do modelo de Dalton. 9. Defina, as seguintesleis da Química: Lei da conservação de massa, lei das proporções definidas, lei das proporções múltiplas. 10. Escreva a composição química do ar em porcentagem. 11. Escreva as diferenças entre os seguintes termos: material cristalino X material molecular, fase X composto. 12. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais. 13. Calcule a energia cinética, em joules e emquilojoules, de uma motocicleta, de 225kg, viajando a 80Km/h. 14. O dióxido de carbono (gelo seco) tem uma temperatura de 195K. Qual é sua temperatura, na escala Celsius? 15. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas, tem um ponto de ebulição de 5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin? 16. Dê a nomenclatura sistemática às seguintes substâncias: NH3 NaOH Ca(OH)2 CH3CH2OHCaBr2 NH4NO3 HCl H2CO3 SO2 17. Dê a definição de matéria. 18. Defina substância pura e mistura, mistura homogênea e heterogênea. 19. Explique como as observações de Faraday sobre a eletrólise indicaram que a carga elétrica se apresenta em unidades discretas. 20. Como podemos explicar a luminosidade que se emite quando um gás a baixa pressão, em um tubo de descarga, é submetido a uma alta voltagem. 21. Descreva a função de cada um dos componentes que aparecem no tubo de raios catódicos. 22. Explique por que o experimento de Thomson, por si só, não é suficientemente abrangente para obter o valor da massa do elétron. 23. Quais as diferenças em estrutura e energias envolvidas nos estados líquido, sólido e gasoso? 24. O nitrogênio na natureza está formado por dois isótopos cujas massas são:...
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