Termodinâmica

origem a Entropia, presente processo biológico. diversos pontos do em todos os processos universo, essa troca é universais regida pela 2ªser Lei da Qualquer forma de energia pode totalmente termodinâmica A Energia, espontaneamente, sempre se desloca dos níveis mais altos para os níveis mais baixos. convertida em calor. A energia do universo é constante (troca de energia)(nada se cria,nada se perde tudo se transforma) Tranferência de onde tem mais, matéria ou energia, para onde tem menos TERMODINÂMICA TERMODINÂMICA É possível transferir energia do nível mais baixo para nível mais alto. Com a realização de Trabalho De acordo com a 1ª lei: energia está em cte Ex: bomba hidráulica, geladeira, movimento (trabalho) e a 2ª expulsão de sódio célula. lei: apela energia vai de lugares mais para menos -Xicara de café esfria - a luz é mais intensa perto da fonte TERMODINÂMICA Conceito de Entropia (S): Entropia- é uma qualidade de Energia incapaz de realizar trabalho. - Está presente constantemente em todos os sistemas - A entropia no universo aumenta sempre o que condena o universo ao caos. Todo sistema trabalho tem diminuída. que sua realizou energia Ex: Água da represa, fogueiras, seres humanos, gases q saem dos motores de combustão não movimentam outro motor • Após cada mudança a qualidade da energia piora. Incapaz de gerar trabalho - ENTROPIA TERMODINÂMICA Entalpia, Entropia…

............................................................................................................ 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em…

Entalpia: Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total…

Termodinâmica Química O equilíbrio químico está relacionado às energias dos reagentes e produtos. Para uma reação que acontece a pressão constante, a variação de entalpia iguala o calor transferido entre o sistema e sua vizinhança. A variação de entalpia de uma reação é um importante indicador da probabilidade da reação ocorrer, a entalpia não é o único fator que determina se os reagentes ou produtos de uma reação são mais favorecidos. Além da entalpia, é preciso considerar a variação…

101325 Pa 1ª Lei da Termodinâmica: não existe perda de energia em sistema de fronteiras adiabáticas. ∆U = q+w Em um sistema isolado – sem passagem de energia nem matéria – a energia interna é constante. Quando a pressão for constante, a energia interna é chamada de entalpia (∆H). 2ª Lei da Termodinâmica: a entropia de um sistema isolado tende a aumentar em uma mudança espontânea. 3ª Lei da Termodinâmica: a entropia de um cristal perfeito tende a zero quando T= 0 K. Entropia:…

coeficiente de elevação da pressão. Bibliografia: Moran & Shapiro, Fundamentals of.. , Cap. 9, itens 9.12 a 9.14 Çengel & Boles, Thermodynamics, Cap. 16. Shames, Irving H.; “Mecânica dos Fluídos” , Editora Edgard Blücher, 1973, Volume 2, Cap. 12 e 13. Máquinas Térmicas – Aulas 3-/4 - 1 • Propriedades na estagnação Entalpia: h = u + pν Entalpia de estagnação: h0 = h + V2 2 Escoamento num duto adiabático : conservação da energia h1 V1 h01 Volume de…

.................................................................................................................. 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

INTRODUÇÃO No trabalho realizado irei explicar um pouco sobre a termoquímica, que estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. E também demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas, dando exemplos de como isso acontece no seu cotidiano. TERMOQUIMICA A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor…