No Radical No2 Tem 17 Eletrons

...........................................16 3.2.2 Carbetos............................................................................................................................17 3.2.3 Silício e Germânio...................................................................................................17 3.2.4 Silicatos de Alumino................................................................................................18 4.0 Os Grupos do nitrogênio e oxigênio....................

químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. Nas reações de dupla-troca, tem-se, em especial, a reação de oxidação e a reação de redução (A ênfase neste tipo de reação se dá porque ela está relacionada ao experimento de reatividade química dos metais a ser abordada neste relatório). A primeira delas (reação de oxidação) pode acontecer quando é adicionado oxigênio a uma substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando uma substância perde elétrons. Já a…

importantes 15 4.3.1. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): 15 4.3.2. Hidróxido de sódio (NaOH) 16 4.3.3. Hidróxido de amônio (NH4OH) 16 4.3.4. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): 16 4.3.5. Hidróxido de alumínio (Al(HO)3): 16 5. SAIS 16 5.1. Nomenclatura dos sais 17 5.2. Solubilidade 18 5.3. Hidrogeno-sais e Hidróxi-sais 18 5.3.1. Hidrogeno-sal: 18 5.3.2. Hidróxi-sal: 18 5.4. Alguns sais conhecidos 19 5.4.1. Cloreto de sódio (NaCl): 19 5.4.2. Carbonato de sódio (Na2CO3): 19 5.4.3. Hipoclorito de…

Dúzia, dezena, centena etc. são termos utilizados para designar quantidades daquilo que estiver definido diante de si. O químico, por ter como objeto de trabalho entidades elementares (partículas) extremamente pequenas, tais como átomos, moléculas, elétrons, íons etc., não pode se utilizar da dúzia, da dezena ou da centena para designar as quantidades dessas espécies químicas. O padrão de massa atômica e massa molecular é determinado oficialmente pelo SI (Sistema Internacional de…

AB (g)  energia Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia 1 Ligação Eletrovalente ou Iônica Uma grandeza que mede a tendência relativa apresentada por um átomo ligado, de atrair elétrons para si mesmo. Ou seja, representa a força do átomo para atrair elétrons. Não é uma grandeza absoluta e sim um valor relativo. Valores de eletronegatividade dos elementos podem ser obtidos por diversas técnicas. Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos…

Se o composto for alicíclico, usa-se o pronome ciclo. Exemplos: Nomenclatura de radicais Outro ponto a ser lembrado é que depois de citar os nomes das ramificações, a última deve vir ligada com o nome da cadeia, exceto nos casos em que se iniciar pela letra h. Neste caso é necessário primeiro identificar qual é a cadeia principal e numerá-la, indicando de quais carbonos saem as ramificações. *Nomenclatura dos radicais: Uma vez escolhida a cadeia principal, as cadeias restantes são…

4-Difusão................................................................................................................16 5.5-Efeitos..................................................................................................................17 6. O efeito estufa............................................................................................................18 6.1-Métodos de investigação retrospectiva e datação...............................................18 6.2-O…

H2O H2O H2O H+(aq) + + C–(aq) ou CO2(g) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3–(aq) Na verdade o íon H é apenas um próton e por isso não é estável (uma vez que não apresenta nenhum elétron). Sendo assim o íon H+ necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio (2He). Entendemos então que, para atingir a estabilidade eletrônica, o íon H+ se une à molécula de H2O produzindo o íon H3O+. Próton = H+ – + Átomo de H Perdendo 1 elétron H+ + H O H H H …

o elétron de um átomo para formar um cátion Maior for a energia liberada quando um dos átomos receber o elétron ↓ Energia de ionização (EI) ↑ afinidade eletrônica (AE) 9 Representação de Lewis – Regra do Octeto • O que são elétrons de valência? • Exemplos para átomos e íons de um elemento. • Exemplos de compostos iônicos Representação de Lewis 10 Ligação iônica Quais elementos apresentam estas características? ↓ Energia de ionização (EI) ↑…

quase tetaédrica com o átomo de enxofre no centro e três átomos de oxigênio e de um par de elétrons que apontam para os cantos. Encontra-se presente em muitos vinhos dada a necessidade de transferência dos barris de carvalho durante a última fase de fermentação. Em Química Inorgânica sulfitos podem ser ligados em complexos com metais de transição, ligando o metal central ou através do seu par de elétrons livres no átomo de enxofre ou de oxigênio, dependendo da natureza do…