Ligações quimicas

Deslizamentos – Rio de Janeiro – Jan/2011

http://www.dpi.inpe.br/public/MCT_Envento_rio_Jan2011/

Acidente na Linha 4 do Metrô em SP – Jan/2007

Fonte: http://arquiwebbrasil.spaces.live.com/

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Introdução
A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos

Realizado a partir da relação entre teoria e prática

CAPÍTULO 8 DO BROWN!!!
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Introdução
Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
Ligação iônica
Ligação covalente
Polaridade da ligação e eletronegatividade
Desenhando estruturas de Lewis
Exceções à regra do octeto
Forças das ligações covalentes
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LIGAÇÕES QUÍMICAS

Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.

Energia

Menos estáveis
Átomos
isolados

Mais estáveis
Átomos
ligados
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Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.

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Ligação iônica
Qual(is) das substâncias abaixo são consideradas como compostos iônicos?

1- N2O
2- Na2O
3-CaCl2
4-SF6

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Ligação iônica
É a ligação formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas.

O que implica essa definição?

Ela acontecerá quando for “fácil” formar cátions e ânions.

Maior estabilidade do composto
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Ligação iônica
Sendo mais formal...
Quanto menor for a energia necessária para formar os íons (cátions e ânions)

Menor for a energia necessária para “arrancar” o elétron de um átomo para formar um cátion

Maior for a energia liberada quando um dos átomos receber o elétron

↓ Energia de ionização (EI)

↑ afinidade eletrônica (AE)
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Representação de Lewis – Regra do Octeto

• O que são elétrons de valência?
• Exemplos para átomos e íons de um elemento.
• Exemplos de compostos