No Radical No2 Tem 17 Eletrons

que o do núcleo. A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo. Partículas Subatômicas: Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga (UEC) estão no quadro abaixo. propriedade / partícula massa (em u) carga (em UEC) PRÓTON ~1 +1 NÊUTRON ~1 0 ELÉTRON…

compostos formados por elementos metálicos e não metálicos. A característica nesta ligação é a transferência de elétrons. Ligação covalente  Explica a existência de compostos formados por elementos não metálicos. Nesta ligação a característica é o compartilhamento de elétrons. 2) Como podemos ter uma noção da “valência” (número de oxidação) dos elementos químicos? Resposta: Pelo número de elétrons no último nível. 3) Os compostos iônicos, em geral, têm pontos de fusão e ebulição…

................................... 13 Capítulo 03. Nomenclatura 1. Hidrocarbonetos ................................................................................................. 14 2. Radicais Orgânicos ............................................................................................. 17 3. Nomenclatura para Hidrocarbonetos Ramificados de Cadeia Aberta .......................... 18 3.1. Alcanos ..................................................................................

complexidade mínima. Podemos dizer que todos os corantes orgânicos são formados a partir da união de um grupo cromógeno e um auxocromo. O cromógeno é um corpo aromático que contém um grupo denominado cromóforo. Cromóforo quer dizer portador de cor, e é um radical químico como os seguintes: De acordo com Gonçalves (2010, pag.10) “Estes grupos atribuem coloração aos corpos aromáticos mais simples graças ao deslocamento de bandas de absorção no espectro visível ou ao…

UNIDADE 1- ESTRUTURA DO ÁTOMO 1- MATERIA E ENERGIA 1.3. ÁTOMOS MOLÉCULAS E ÍONS Os blocos de construção que os químicos utilizam para descrever a estrutura da matéria, incluem: Átomos: Que são compostos de elétrons, prótons e nêutrons. Moléculas: são constituídos de vários elementos formando uma grande quantidade de compostos. As substancias moleculares podem ser identificadas por suas fórmulas ou por seus nomes. Íons: espécies de cargas opostas encontradas

Pode “trazer” o par de elétrons para o substrato (nucleófilo) ou “tomar” um par de elétrons dele (eletrófilo) Reação nucleofílica – (Reagente nucleófilo) Reação eletrofílica – (Reagente eletrófilo) Quando a molécula do substrato é quebrada: A parte que não contém carbono é o grupo abandonador (nucleófilo ou eletrófilo) 2 b) Mecanismo Homolítico (Via radicais livres) X Y X. + Y. .. . .. . .X . Y. . .. .. c) Mecanismo Pericíclico ! Os elétrons se deslocam…

ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Essa hipótese é a definição da REGRA DO OCTETO. ns2np6 K L M N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio 2 8 8 Criptônio 2 8 18 8 Xenônio 2 8 18 18 8 Radônio 2 8 18 32 18 8 • Ligação Iônica • Ligação Covalente • Ligação Metálica Símbolos de Lewis Para um entendimento sobre a localização dos elétrons em…

P-NITRO-ACETANILIDA O processo de nitração é definido como a introdução irreversível de um ou mais grupos nitro (-NO2) em uma molécula orgânica. O grupo nitro pode atacar um carbono para formar um nitro composto. Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura sulfonítrica (MSN) para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+. [3] Porém, a reação é favorecida para que o ataque ocorra no átomo de…

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ITA-SP) Moléculas de HCℓ, conforme as condições, podem dissociar-se nas duas formas seguintes: Em relação a estes dois processos, é falso afirmar que: a) em I o produto Cℓ• tem um número ímpar de elétrons, enquanto em II o produto Cℓ- tem um número par de elétrons. b) a alternativa II é a que ocorre se HCℓ é dissolvido num líquido com constante dielétrica apreciável. c) no estado gasoso, a baixa pressão e alta temperatura, a ocorrência de I é mais plausível…

átomo de carbono tem seis elétrons que segundo a teoria da estrutura atômica de Bohr, estão dispostos em órbitas a distância crescente do núcleo (Erro! Fonte de referência não encontrada.). Estas órbitas correspondem a níveis de energia gradualmente crescentes. A de energia mais baixa, 1s, acomodando 2 elétrons, a seguinte, 2s, acomodando também dois elétrons e os 2 elétrons restantes do átomo de carbono indo ocupar o nível 2p, que é capaz de acomodar um total de 6 elétrons.…