No Radical No2 Tem 17 Eletrons

orgânicas, apenas algumas ligações são quebradas para estabelecer novas ligações. Por exemplo, a hidrogenação catalítica do eteno: H H \ / C=C +H─H / \ H H H H   H─C─C─H o o o o H H H H   H─C─C─H   H H Ou de forma resumida: 17 Curso de Licenciatura em Química Prof. Luiz Both e Profa. Maria Ubaldina Costa Sanches P,T H2C = CH2 + H2 H3C ─ CH3 catalisador Nesta reação, o gás etileno é submetido à elevada pressão e temperatura. O catalisador pode…

species. INTRODUÇÃO Atualmente existe um grande interesse no estudo dos antioxidantes devido, principalmente, às descobertas sobre o efeito dos radicais livres no organismo. A oxidação é parte fundamental da vida aeróbica e do nosso metabolismo e, assim, os radicais livres são produzidos naturalmente ou por alguma disfunção biológica. Esses radicais livres cujo elétron desemparelhado encontra-se centrado nos átomos de oxigênio ou nitrogênio são denominados ERO ou ERN1-4. No…

com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para “acolher” os elétrons dos ligantes. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros, e resultam da agregação de um complexo com um ânion. Lembrando que os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. NOMENCLATURA: Regras de Nomenclatura: 1. O ânion é designado em primeiro lugar (apesar de ser…

moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (a) SF6; (b) AsF6-; (c) TeCl4; (d) XeOF2; (e) XeF4; (f) HXeO410. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes espécies reativas consideradas como contribuintes para a destruição da camada de ozônio e indique quais são radicais: (a) Monóxido de cloro, ClO; (b) peróxido de dicloro, Cl-O-O-Cl; (c) nitrato de cloro, ClONO2 (o átomo central de oxigênio é ligado ao átomo de cloro e ao átomo de N do grupo NO2); (d)…

Oxirredução 1 O QUE É NOX? • Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. • A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero. • Substâncias simples apresentam NOX igual a 0; • Íons simples apresentam NOX igual a sua carga; • A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é…

uma espécie molecular estável. 3) Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo, dê o número de elétrons e o número de pares isolados em torno do átomo central: a) CCl4 e) SCl2 b) CCl2O f) XeF2 c) ONF g) TeCl4 d) NF3 h) AsF5 4) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos iônicos: a) RbF c) MgS b) BaI2 d) K2O 5) Quais das seguintes espécies são radicais: NO2-, CH3, OH e CH2O? Explique. 6) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação.…

Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3). -Oxido: São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc. Principais óxidos: Óxidos básicos: Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO). Óxidos ácidos: Dióxido de carbono (CO2); Peróxido: Peróxido de Hidrogênio (H2O2). -Sal: Sais são compostos que em meio…

responsáveis pela massa do átomo.  Eletrosfera: Dividida em “camadas” denominadas níveis, sendo que cada nível é subdividido em um ou mais subníveis. Na eletrosfera localizam-se os elétrons (cargas negativas sem massa expressiva).  Elementos eletricamente neutros apresentam o mesmo número de prótons (+) e elétrons (-).  A massa (A) de um elemento químico é determinada pela soma entre o número de prótons (número atômico - Z) e o número de nêutrons (n). A=n+Z 2 …

43 1.3.9 Efeito de grupos alquilas em substrato e nucleófilo ..................................... 45 1.4 Substituição alifática radicalar, SR........................................................................ 52 1.4.1 A natureza dos radicais................................................................................. 52 1.4.2 Terminologia das reações radicalares em cadeia.......................................... 53 1.4.3 Discussão da propagação..............................

| | | |Cl | | | |NO2 | | | | | |