primeira lista de exercicios CQ106

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA

(CQ106)

1ª Lista de exercícios (Estruturas de Lewis e forma das moléculas)
1. Dê a a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes íons:
(a) Sb3+; (b) Sn2+; (c) W 2+; (d) S2- (e) Cr2+, (f) Mn+; (g) V4+; (h) Fe2+, (i) Ru3+
2. Escreva a carga mais provável para os íons formados para os íons abaixo:
(a) Li; (b) S; (c) Ca; (d) Al; (e) F; (f) Ba; (g) O
3. Escreva as estruturas de Lewis para os compostos abaixo
a. CCl4
b. CCl2O
c. ONF
d. NF3
e. NH4+
f. ClOg. BF4h. NH4Cl
i. NaClO
j. HCHO
k. CH3OH
l. CH2(NH2)COOH
4. O naftaleno tem fórmula C10H8. É similar ao benzeno, mas tem dois anéis de seis membros que compartilham uma ligação C-C. Escreva as estruturas de ressonância possíveis para o naftaleno. 5. Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila ClNO2.
6. Selecione entre o par abaixo qual é a estrutura mais provável para fazer a contribuição mais importante para um possível hibrido de ressonância.
(a) F-Xe-F ou F-Xe=F
7. Desenhe a estrutura de Lewis para o ânion PO43-. Calcule as cargas formais para as diferentes possibilidades e escolha a estrutura mais provável.
8. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (onde apropriado, permita a possibilidade de expansão do octeto.
(a) Íon sulfito SO32-; (b) íon hidrogenosulfito HSO32-; (c) íon perclorato ClO4-; (d) íon nitrito NO29. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central:
(a) SF6; (b) AsF6-; (c) TeCl4; (d) XeOF2; (e) XeF4; (f) HXeO410. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes espécies reativas consideradas como contribuintes para a destruição da camada de ozônio e indique quais são radicais:
(a) Monóxido de cloro, ClO; (b) peróxido de dicloro, Cl-O-O-Cl; (c) nitrato de cloro, ClONO2 (o átomo central de oxigênio é ligado ao átomo de cloro