Ligacoes Ionicas Covalentes E Covalentes Dativas

central, usando os elétrons restantes. Coloque os elétrons que sobrarem no átomo central. Se não existem elétrons suficientes para dar ao átomo central um octeto, fazer ligações múltiplas. ESTRUTURAS MOLECULARES – TEORIA VSEPR As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram o número e os tipos de ligações entre os átomos. A forma espacial de uma molécula é determinada por seus ângulos de ligação. Para prevermos a forma molecular, supomos que os elétrons de…

principais diferenças entre as ligações iônicas, covalente e metálica. Na ligação iônica, um elemento doa um ou mais eletrons e o outro elemento (ou radical) que os recebe. O elemento que cede, passa a ser eletricamente positivo e se chama CÁTION e o que recebe, fica negativamente carregado e passa a se chamar ÂNION. Nas ligações covalente, há um…

elétron (gasoso) PROPRIEDADES PERIÓDICAS REGRA DO OCTETO LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE É aquela que ocorre com transferência definitiva de elétrons. A x+ y B y- x Total de cargas: y . (+x) = x . (-y) PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS oEstado Físico: sólidos à temperatura ambiente. oSolubilidade em água: Em geral são solúveis em água. O fenômeno da dissolução ocorre através da dissociação iônica. Ex: NaCl H 2O Na + + Cl - oCondutibilidade…

1. Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda: a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos? b) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique. 2. Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas. 3. Sobre os metais? a) Como se forma uma ligação metálica? b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos.

químicos: • Período e grupos; • Elementos representativos; • Elementos de transição; • Elementos de transição interna; • Propriedades periódicas; • Propriedades aperiódicas. 5. Ligações químicas: • Ligação iônica; • Ligação covalente; • Ligação covalente dativa; • Ligação metálica; • Substâncias iônicas; • Substâncias metálicas; • Substâncias moleculares; • Geometria molecular; • Eletronegatividade; • Polaridade das moléculas; • Forças intermoleculares. SENAI-SP …

comportamento único. Ligações Químicas Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. I. Ligação…

Estrutura: R: SO4H2 Um átomo de enxofre com quatro oxigênios ligados, e em dois destes oxigênios estão ligados os dois átomos de hidrogênio. 4: Tipo de ligação entre os átomos e correlacionar com algumas das propriedades. R: Ligação Covalente ou molecular - Compartilhamento de elétrons. H - Cl 5: Usos: R: As baterias de chumbo-ácido presente em automóveis contêm ácido sulfúrico como eletrólito; na fabricação de explosivos; no refino do petróleo, removendo…

ele sofre dissociação iônica, segundo a equação da reação: Logo os cátions sódio e ânions cloreto são atraídos pelos átomos dos elementos oxigênio e hidrogênio, respectivamente. Com isso ocorre o aumento do número de forças intermoleculares. Em função desse aumento será preciso mais energia para romper estas forças. Institui-se então que as propriedades coligativas levam em conta todos os tipos de ligações, como por exemplo: iônica, covalente, covalente dativa, covalente polar,…

EQUILIBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força

H3O+(aq) + SO32-(aq)H3PO4(s) + 3 H2O(ℓ) → 3 H3O+(aq) + PO43-(aq) Exemplos de bases de Arrhenius: Base + Água → Cátion + ÂnionNaOH → Na + + OH- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-Al(OH)3 →Al3+ + 3 OH- A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água: H+(aq) + OH–(aq) → H2O(ℓ) No entanto, apesar de explicar inúmeros fenômenos e contribuir para várias linhas de pesquisa da química, essa teoria apresentava algumas limitações. Por exemplo, ela estava restrita a…