Ligacoes Ionicas Covalentes E Covalentes Dativas

6 Classificação Periódica Hidrocarbonetos Fundamentos Modernos da Química Reações Inorgânicas Fracionamento de Misturas 7 Ligações Químicas Funções Orgânicas Gases Termoquímica Relação Massa/Fórmula 8 Ligações Químicas Funções Orgânicas Gases Termoquímica Relação Massa/Fórmula 9 Ligações Químicas Funções Orgânicas Gases Termoquímica SoluçõesConcentração 10 Teorias de Ácidos e Bases Funções Orgânicas …

Ácidos e Bases 1- INTRODUÇÃO Ácidos são compostos que, em solução aquosa, produzem como cátions somente íons H+ ou H3O+ e possuem sabor azedo. Bases, também chamadas Álcalis ou Hidróxidos, são compostos, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons OH- e possuem sabor adstringente. Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Os ácidos: 1) Tornam róseo o tornassol,…

................................................27 4.4 O Raio Iônico...................................................................................................................................................................28 4.5 Raio Covalente e Raio de Van der Waals...............................................................................................................28 4.6 A Energia de Ionização.................................................................................

1 CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 Introdução ...........................................................................................................98 4.1.1 Um pouco de história .......................................................................................99 4.2 Em busca de uma configuração estável..............................................................99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução…

1 CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 Introdução ...........................................................................................................98 4.1.1 Um pouco de história .......................................................................................99 4.2 Em busca de uma configuração estável..............................................................99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução…

São átomos que possuem: Veja que são átomos de elementos diferentes, pois possuem números atômicos diferentes. Exemplo: 14 6C 7N 14 Isótonos São átomos que possuem : Exemplos: 6 Matérias > Química > Atomística>Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS A idéia de ligação entre os átomos é tão antiga como a própria idéia de átomo. O filósofo da antiga Grécia, Epicuro, já imaginava os átomos ligando-se através de ganchos e outros artifícios mecânicos. Só no…

Capítulo III – Ligações Químicas Capítulo III – Ligações Químicas 3.1. Introdução São conhecidos na natureza pouco mais de 100 elementos. Porém, já foram caracterizados cerca de 10 milhões de compostos químicos. Estes compostos são formados por combinações específicas de átomos de elementos diferentes, ou seja, átomos se unem para formar compostos com propriedades específicas ou moléculas. Esta união dos átomos acontece devido ao que é chamado de ligação química, isto é, se quando

(veja a tabela de algumas propriedades do cloreto de sódio e do açúcar apresentada na página 23 – 2 série volume 2). R: Não.Pois o cloreto de sódio(NaCl) é uma Ligação Iônica e o açúcar (C12H22O11) é uma Ligação Covalente 15) Qual seria a fórmula do brometo de sódio e do brometo de magnésio? Explique com se dariam as ligações entre os elementos constituintes desses sais. Faça uma representação. R: Brometo de Sódio (NaBr) e (MgBr2) Brometo de magnésio. [Na+][Br-] ou seja o Na doou…

qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases não tem sido mais considerado, nem mesmo em soluções aquosas. Além disso, o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente. 3.2 Conceito de Brønsted-Lowry O conceito de ácidos e…

ensino médio, 1º, 2º e 3° anos, com duração total de três horas. O professor costuma basear-se nos livros didáticos para sistematizar suas aulas. No decorrer do semestre o primeiro ano do ensino médio abordou os seguintes conteúdos: Tabela Periódica e Ligações Químicas. Os alunos aprenderam descoberta da lei periódica, o trabalho de Mendeleyev, surgindo então alguns elementos químicos ainda não descobertos, preenchendo assim algumas lacunas da tabela periódica. As aulas foram seguindo…