Ligacoes Ionicas Covalentes E Covalentes Dativas

carbônica estruturada. Geralmente, são constituídos por ametais (ou hidrogênio) ligados a átomos metálicos e são subdivididos em iônicos, covalentes e de coordenação. A principal diferença está entre os iônicos e covalentes: se a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados for muito alta (acima de 1,7 eV) o composto será iônico. Caso contrário, covalente. Entretanto, não é raro observar compostos que apresentam as duas características. A maioria dos compostos é classificada…

por possuírem subnível mais energético o 5f. (2) A palavra valência significa “capacidade de combinação”, e os elétrons na camada mais externa são grandemente, embora não exclusivamente responsáveis pela maneira dos átomos se combinarem (formarem ligações) entre si. (3) Regra do Octeto. nome dado a configuração ns2np6 de um gás nobre, Todos os demais átomos ao se combinarem tendem a adquirir essa configuração eletrônica. (4) Observa-se que as configurações eletrônicas de alguns átomos…

3 – Ligação Química Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar. A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da Tabela

outros elétrons. A esse fenômeno damos o nome de polaridade. - Ligações entre átomos, íons e moléculas. As moléculas são espécies químicas eletricamente neutras constituídas por pelo menos dois átomos (de um mesmo elemento ou não). Sendo que, estes se unem por ligações estritamente covalentes; dessa forma, os compostos iônicos (ânion + cátion) não são formados por moléculas. Sendo dividida em dois tipos: Ligação covalente molecular – Neste tipo de ligação, pares eletrônicos…

Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de laboratório. Técnicas básicas de laboratório. Objetivos da Disciplina 1. Oferecer base suficiente para o entendimento das diversas funções da química relacionadas com as ligações químicas, funções inorgânicas, reações e fórmulas, cálculos estequiométricos, temoquímica, cinética química, assim como também ao desenvolvimento das disciplinas afins que compõem o curso de Farmácia. 2. Introduzir os conceitos fundamentais da

carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou e essa carga recebe o nome de carga real. Ex: Nos compostos covalentes, não há perda ou ganho de elétrons, pois estes estão sendo compartilhados. Por isso, o número de oxidação (Nox.) seria a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, sendo que os elétrons ficariam com o átomo mais eletronegativo e essa carga rebebe o nome de carga teórica. Ex: Considerando o…

líquidos à 10 ºC. e)H2Se e HI são apolares com ligações polares. Obs.: Mesmo sem a alteração que pedi, a única resposta continua sendo a letra A. 5. Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica. A: família 1 A B: família 5A C: família 6 A D: família 7A Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes? a) AB3. b) A2B. c) B3C. d) AD. e) BD3.

próton. 5.11.1. Modelo atômico de John Dalton – 1800 Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia: * A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis. * Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações. 5.11.2. Modelo de atômico Thomson – 1856 Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha…

carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou e essa carga recebe o nome de carga real. Ex: Nos compostos covalentes, não há perda ou ganho de elétrons, pois estes estão sendo compartilhados. Por isso, o número de oxidação (Nox.) seria a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, sendo que os elétrons ficariam com o átomo mais eletronegativo e essa carga rebebe o nome de carga teórica. Ex: Considerando o…

denominados hidrocarbonetos saturados, por apresentar somente ligações simples entre seus átomos. ALCENOS: Também denominados alquenos. Hidrocarbonetos insaturados por apresenta uma ligação dupla na molécula. Tem fórmula geral CnH2n. ALCINOS: Também denominados alquinos. Hidrocarbonetos insaturados por apresentar uma ligação tripla na molécula. Tem fórmula geral CnH2n-2. ALCADIENOS: Hidrocarbonetos insaturados que apresenta duas ligações duplas na sua molécula. Tem fórmula…